化學選擇性必修二原子結構知識點?第三單元 課題2原子的結構，今天小編就來聊一聊關于化學選擇性必修二原子結構知識點?接下來我們就一起去研究一下吧!

化學選擇性必修二原子結構知識點

第三單元 課題2原子的結構

1. 原子整體結構把握

2. 原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。原子核的體積很小，但幾乎集中了原子的全部質量；核外電子質量很小，小到可以忽略不計。

3. 原子核内質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。

4. 不同種類的原子，質子數不同。

5. 并不是所有的原子中都含有中子，例如氫原子中子數為0。

6. 質子數和中子數可能相等，也可能不等。

7. 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（核電荷數是指原子核所帶的正電荷數）

8. 氫有三種原子，分别為氕、氘、氚，質子數都為1，中子數分别為0、1、2。

9. 核外電子具有不同的運動狀态，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。

10. 電子層一共有七層，離核最遠的又叫最外層。

11. 核外電子的分層運動又叫做分層排布。

12. 原子的核外電子最少的隻有一層，最多的有七層，最外層電子數不超過8個，倒數第二層又叫次外層，電子數可以超過8個。化學性質是由最外層電子數決定的。當一個原子隻有一個電子層時，電子不能超過2個。

13. 我們通常用原子結構示意圖來表示核外電子的分層排布。

14. 最外層電子全充滿時，是一種相對穩定的結構。例如：隻有一個電子層，最外層電子是2時，或有兩個及兩個以上電子層，最外層電子是8時，為穩定狀态。

15. 最外層電子數小于半充滿（一般為4）時，在化學反應中容易失去電子，失去電子後，電子層數減1，最外層達到8電子穩定結構。例如：Na原子排布為2、8、1，有3個電子層，最外層電子小于4，容易失去電子，Na 排布為2、8，有2個電子層，達到8電子穩定結構。

16. 最外層電子數大于半充滿（一般為4）時，在化學反應中容易得到電子，得到電子後，電子層數不變，最外層達到8電子穩定結構。例如Cl原子排布為2、8、7，有3個電子層，最外層電子大于4，容易得到電子，Cl-排布為2、8、8，有3個電子層。

17. 最外層電子為半充滿結構（一般為4，H原子是1）時，化學性質也相對穩定，但穩定性不如全充滿結構。在化學反應中，可能得到電子，也可能失去電子，也可能不發生化學反應，以單質的狀态穩定存在。

18. 離子

19. 離子的表示方法，表示離子時，數字在前，正負号在後，例如：

20. 離子符号的意義：3Mg2 中3表示3個鎂離子，2表示1個鎂離子帶兩個單位的正電荷。

21. 陽離子、原子、陰離子之間關系：①陽離子得到電子，變為原子；原子失去電子變成陽離子。②陰離子失去電子變為原子，原子得到電子變成陰離子。

22. 陽離子、原子、陰離子帶電情況：原子不帶電，陽離子帶正電，陰離子帶負電。

23. 離子也可以直接構成物質。①水由水分子構成，水分子是保持水的化學性質的最小粒子。②金剛石由碳原子構成，碳原子是保持金剛石化學性質的最小粒子。③氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，保持NaCl化學性質的最小粒子是Na 和Cl-。

24. 某原子的相對原子質量等于1個該原子的實際質量除以1個碳12原子的實際質量的1/12。符号為Ar。

25. 相對原子質量不是原子的實際質量，但能反應出一個原子實際質量的相對大小，相對原子質量的單位是1。

26. 相對原子質量約等于質子數加上中子數。

27. 原子結構和化學性質的關系

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