高考化學必背方程式?1.根據化學鍵鍵能求解：△H＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，今天小編就來聊一聊關于高考化學必背方程式?接下來我們就一起去研究一下吧!

高考化學必背方程式

1.根據化學鍵鍵能求解：△H＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。

已知：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分别為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為（ ）。

A.－332 B.－118 C.＋350 D.＋130

2.根據反應物和生成物的總能量：△H＝E（生成物）－E（反應物）。

3.根據圖像

放熱反應：△H＝（E2－E1）kJ/mol＝（a－b）kJ/mol ＝－c kJ/mol

吸熱反應：△H＝（E2－E1）kJ/mol＝（a－b）kJ/mol ＝＋c kJ/mol

4.熱化學方程式

可以将熱化學方程式左右颠倒同時改變正負号，各物質的化學計量數及其△H的數值可以同時擴大或者縮小相同的倍數，用于計算化學反應中的熱效應。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，則：

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH1＝________________；

2(1)N2(g)＋2(3)H2(g)NH3(g) ΔH2＝________________。

5.根據燃燒熱：可燃物完全燃燒産生的熱量＝可燃物的物質的量×其燃燒熱。

已知：25℃，101kPa時，乙醇的燃燒熱是1366.8kJ/mol，當乙醇燃燒生成1mol液态水時，放出的熱量是（ ）。

A.15.53kJ B.25.3kJ C.455.6kJ D.683.4kJ

6.根據中和熱：中和反應放出的熱量＝n(H2O) ×|△H|。

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應：H＋(aq)＋OH﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應時對應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正确的是（ ）。

A.△H1＜△H3＜△H2 B.△H1＞△H2＞△H3

C.△H1＜△H2＜△H3 D.△H1＞△H3＞△H2

7.根據蓋斯定律

将兩個或者兩個以上的熱化學方程式包括△H相加或者相減（很多時候，在熱化學方程式相加或相減之前需要乘以或者除以一個數），得到一個新的熱化學方程式，用于計算化學反應中的熱效應。

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