飽和溶液的概念-tft每日頭條

飽和溶液的概念

生活更新时间:2024-08-13 23:12:47

飽和溶液和不飽和溶液的概念的區别：

　　①飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液

　　②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，還能再繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　（1）概念：在一定溫度下溶液裡的某種溶質超過這種溶質的飽和限度的溶液，叫做這種溶質的過飽和溶液。在溶質溶解量沒有達到最大限度之前所形成的溶液，都叫不飽和溶液。

注意：必須控制好溫度不變；飽和溶液隻是不能溶解該溶質，但是它可以溶解其它物質哦。

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。

注意：必須是該溶質。溶液中有晶體的溶液一定是飽和溶液，但是沒有晶體的溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和密溶液。

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度随溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；③加水、降溫。四種方法：就是飽和溶液和不飽和溶液之間的轉變方法。

飽和溶液的概念（飽和溶液和不飽和溶液）1

飽和溶液的概念（飽和溶液和不飽和溶液）2

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

注意：飽和溶液，不飽和溶液與溶液濃、稀沒有必然聯系。

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　（5）溶解時放熱、吸熱現象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解，同學們記住隻要帶铵的物質都是溶解時候吸熱降溫。

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

注意：飽和密溶液和不飽和溶液必須要定溫度，因為溫度對溶液影響很大，在我們生活中冷水中加不了多少白糖就會在杯底出現白糖晶體，但是我們給白糖水加熱的話，白糖晶體就消失不見了也就是溶解了。

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