各位好，我是化學濤濤老師，今天跟大家分享的是高考化學，結構化學模塊必考題目，雜化類型判斷，很多同學對熔沸點比較總是感覺混亂，今天老師給大家做一下整理，大家務必收藏好

對于雜化及類型的判斷，咱們可以有兩大類基礎思考方向：ABm型分子——計算；給出結構式的——看成鍵

一、計算

1、價層電子數的計算

同學想用這個方法的話呢，你需要具備：SP SP2 SP3雜化基礎認知，濤濤老師偷偷告訴你：SP3雜化傾向于形成立體結構，SP2雜化傾向于形成平面型結構；SP雜化傾向于形成直線形結構，這些非常重要，必須得知道，然後我們開始計算模式

上公式：

中心原子價電子數 配原子提供的電子數（ /-電荷數——針對離子)

-————————————————————————————=價層電子對數（原子價電子的對數）

2

注意：H、F、CI、Br、I提供一個電子，O、S作為配原子不提供電子（這是應用注意事項）

公式很迷，老師舉兩個例子你就知道了

H2O：中心原子為O，價電子為6，1個氫提供1個電子，所以公式應該為

（6 2）/2=4，所以我們算出來價層電子對數為4，那麼對應的雜化為SP3雜化（4個價電子對，正好對應SP3的4個雜化軌道）

NH4 ：中心原子為N，價電子為5,1個氫提供1個電子，陽離子意味着失去，所以公式為

（5 4-1）/2=4，所以NH4 也是SP3雜化

這兩個你會了那麼你就應該會做以下的了

SO2：6/2=3，S為SP2雜化

NO3-：(5 1)/2=3,N為SP2雜化

BeCI2：（2 2）/2=2，Be為SP雜化

SO42-：（6 2）/2=4，S為SP3雜化

二、看成鍵方式

你需要了解以下幾個常見元素原子的成鍵方式，這樣多數題目你也可以搞定了

C：成4個單鍵，類似于CH4這種，就是SP3雜化；有一個雙鍵，無論是啥雙鍵，都是SP2；有兩個雙鍵、一個三鍵，是SP雜化

碳還有比較特殊的諸如：金剛石：SP3雜化；石墨SP2雜化；苯SP2雜化，初期先記住，随着做題你會發現，這些和它的結構分不開

N：成4個單鍵，SP3雜化；成3個單鍵如果是NH3這種就是SP3雜化，但如果是成環，比如吡啶（搜索一下）類，就是SP2雜化；成雙鍵就是SP2雜化；成三鍵就是SP雜化

B：成4個單鍵，SP3雜化；成3個單鍵就是SP2雜化

以上濤濤老師整理的關于高考結構化學涵蓋的雜化判斷常見類型及方法，趕快學習吧~

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