溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準确分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量 溶劑質量=溶液質量

注意：溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度

固體物質溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。

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2.溶液中溶質質量分數

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。

(3)将一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶解度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恒定的。

在計算中首先要明确溶解度與溶液質量分數兩個概念的本質區别。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

（1）溶解度

量的關系：表示溶質質量與溶劑質量之間的關系

條件：①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液

表示方法：用克表示，即單位是克

運算公式：溶解度=溶質質量/100g

（2）質量分數

量的關系：表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件：①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法：用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。

學之道——善學者,事半而功倍,又從而悅之;不善學者,事倍而功半,又從而厭之。

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