應用有機物的物理性質和化學性質實現有機物的分離典型例子：
1.乙烷（乙烯）錯例A：通入氫氣，使乙烯反應生成乙烷。
錯因：①無法确定加入氫氣的量；②反應需要加熱，并用鎳催化，不符合“操作簡單”原則。
錯例B：通入酸性高錳酸鉀溶液，使乙烯被氧化而除去。
錯因：乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化可生成二氧化碳氣體，導緻新的氣體雜質混入。
正解：将混合氣體通入溴水洗氣，使乙烯轉化成1,2-二溴乙烷液體留在洗氣瓶中而除去。
洗氣
2.乙醇（水）錯例A：蒸餾，收集78℃時的餾分。
錯因：在78℃時，一定濃度（95.57％）的乙醇和水會發生“共沸”現象，即以恒定組成共同氣化，少量水無法被蒸餾除去。
錯例B：加生石灰，過濾。
錯因：生石灰和水生成的氫氧化鈣能溶于乙醇，使過濾所得的乙醇混有新的雜質。
蒸餾
3.乙醇（乙酸）錯例A：蒸餾。（乙醇沸點78.5℃，乙酸沸點117.9℃）。
錯因：乙醇、乙酸均易揮發，且能形成恒沸混合物。
錯例B：加入碳酸鈉溶液，使乙酸轉化為乙酸鈉後，蒸餾。
錯因：乙醇和水能形成恒沸混合物。
正解：加入适量生石灰，使乙酸轉化為乙酸鈣後，蒸餾分離出乙醇。
4.溴乙烷（乙醇）錯例：蒸餾。
錯因：溴乙烷和乙醇都易揮發，能形成恒沸混合物。
正解：加适量蒸餾水振蕩，使乙醇溶于水層後，分液。
5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）]錯例：加酸性高錳酸鉀溶液，将甲苯氧化為苯甲酸後，分液。
錯因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。
正解：加酸性高錳酸鉀溶液後，再加氫氧化鈉溶液充分振蕩，将甲苯轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液。
6.苯（溴）[或溴苯（溴）]錯例：加碘化鉀溶液。
錯因：溴和碘化鉀生成的單質碘又會溶于苯。
正解：加氫氧化鈉溶液充分振蕩，使溴轉化為易溶于水的鹽，分液。
7.乙酸乙酯（乙酸）錯例A：加水充分振蕩，分液。
錯因：乙酸雖溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗後仍有大量的乙酸殘留在乙酸乙酯中。
錯例B：加乙醇和濃硫酸，加熱，使乙酸和乙醇發生酯化反應轉化為乙酸乙酯。
錯因：①無法确定加入乙醇的量；②酯化反應可逆，無法徹底除去乙酸。
錯例C：加氫氧化鈉溶液充分振蕩，使乙酸轉化為易溶于水的乙酸鈉，分液。
錯因：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中容易水解。
正解：加飽和碳酸鈉溶液（乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小），使乙酸轉化為鈉鹽溶于水層後，分液。
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