1．元素的存在形态：遊離态（單質形态）、化合态（化合物）。

【提示】C、N、O、S、Fe在自然界中有遊離态存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等無遊離态。

2．物質的分類

（1）能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。

【提示】1．堿和鹽不一定含金屬元素（NH3·H2O、NH4Cl）

2．堿性氧化物一定是金屬氧化物；但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（Mn2O7），非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2）。

3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應生成對應的酸、堿。（Fe2O3、Al2O3、SiO2）

3．分散系

（1）定義：由一種（或幾種）物質分散到另一種物質裡形成的混合物統稱為分散系。

（2）分散系由分散質（分散成粒子的物質）和分散劑（粒子分布在其中的物質）組成，依據分散質粒子的直徑來分類，可分為溶液、濁液和膠體。

（3）膠體

①丁達爾效應：讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體裡有一條光亮的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。

②電泳：膠體中的分散質粒子在電場的作用下，做定向移動的現象稱為電泳。

③聚沉：膠體形成沉澱析出的現象稱為聚沉。加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會引起聚沉。

④滲析：利用半透膜（雞蛋膜、玻璃紙、腸衣等）分離膠體中的雜質分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。

⑤Fe（OH）3膠體的制備

a.原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（膠體）＋3HCl

b.方法：用潔淨的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。

【提示】1．膠體、溶液、濁液的本質區别：分散質粒子的直徑不同。

2．可用丁達爾現象區分溶液和膠體。

3．膠體粒子帶電，膠體不帶電。

4．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的鹽酸，先沉澱後溶解（聚沉、中和）

5．Fe（OH）3膠體制備時，攪拌、液體呈紅褐色後繼續加熱或繼續滴加FeCl3溶液都會引起聚沉。

6．以下現象或操作均與膠體有關：

①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)淨水：Al3＋水解産生的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質。（吸附為物理變化）

②鹵水點豆腐、三角洲的形成、FeCl3止血、不同品牌的墨水不能混用都與膠體的聚沉有關。

③土壤保肥：土壤膠粒帶負電，吸附肥料中的陽粒子（NH4＋、K＋）

④工業靜電除塵：電泳

⑤血液透析：滲析

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