一、常見的酸

（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途：

注意：

①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。

②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。

③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。

④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數減小。

⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水裡，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解 ②散熱。

由于濃硫酸有強烈的腐蝕性，溶于水時又放出大量熱，易使水沸騰而引起濃硫酸飛濺至皮膚和衣物上導緻嚴重的後果，所以使用和稀釋濃硫酸必須嚴格按要求進行： 稀釋濃硫酸時，必須将濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散。

⑥如果不慎将濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最後塗上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

2.濃硫酸具有以下特性：

吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做幹燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸幹燥，如氨氣。

脫水性：濃硫酸能将紙張、木材、布料、皮膚裡的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。

強氧化性（腐蝕性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發生反應時，沒有氫氣生成。

3.酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H ）：

①與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

②金屬 酸 == 鹽 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ）

H2SO4 Fe == FeSO4 H2↑ 2HCl Fe == FeCl2 H2↑

③金屬氧化物 酸== 鹽 水

Fe2O3 6HCl == 2FeCl3 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現象：鐵鏽溶解，溶液由無色變為黃色。

CuO 2HCl== CuCl2 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色。

④堿 酸 == 鹽 水

HCl NaOH == NaCl H2O H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

⑤鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸（産物符合複分解條件）

注：a、複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉

澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生

b、常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

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