1．下列叙述正确的有幾項(　　)

①氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質

②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質

③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

④三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質

⑤銅能導電，所以是電解質

⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質

⑦氯氣溶于水能導電，所以氯氣為電解質

A．1 B．2 C．3 D．4

2．(2020·陝西省洛南中學高三月考)下列關于強弱電解質的叙述正确的是(　　)

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質

C．CO2溶于水後能部分電離，故CO2是弱電解質

D．純淨的強電解質在液态時，有的導電，有的不導電

3．(2020·哈爾濱高三月考)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分别加水稀釋，pH随溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正确的是(　　)

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

4．下列能說明醋酸是弱電解質的組合是(　　)

①醋酸能與水以任意比例互溶

②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色

③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大

④蛋殼浸入白醋中有氣體放出

⑤0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9

⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸産生H2的速率慢

A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥ D．①②

5．(2021·重慶檢測)運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是(　　)

A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO

6．(2019·合肥調研)濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分别加水稀釋至體積V，pH随lg的變化關系如圖所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同溫度下，電離常數K(HX)：a>b

C．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b

D．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小

7．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分别選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法________________(填“正确”或“不正确”)，并說明理由

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然後用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要确認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什麼關系？________________________________________________________________________。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顔色變____(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O 是弱電解質？________________(填“能”或“否”)，并說明原因：_______________________________

______________________________________________________________________________。

(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

8．(2019·臨沭第一中學調研)常溫下，部分酸的電離常數如表所示：

(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為

________________________________________________________________________。

(2)若HCN的起始濃度為0.01 mol·L－1，平衡時c(H＋)約為____________ mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分别為a L、b L，則a____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1____________n2。

(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_________________________。

(5)設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱：__________________________________________

______________________________________________________________________________。

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