某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未标明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止後,固體有剩餘,此時滴加硫酸,又産生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序号)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離後含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
考點:元素化合物、工藝流程
【名師點睛】本題以元素化合物知識為載體,考察化學用語,元素化合物的性質、制備,影響化學反應的因素,熱化學方程式的書寫,電解原理等知識點。其中(2)小題可以用控制變量法分析,(4)小題注意離子交換膜的作用。
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