一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，隻有一項是符合題目要求的。

1．（2分）中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。随着時代發展，漢字被不斷賦予新的文化内涵，其載體也發生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．（2分）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三号順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一号”核電海外投産等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關叙述正确的是（　　）

A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化

D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的235 92 U 和238 92U互為同位素

3．（2分）廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其曆史見證。下列文物主要由矽酸鹽制成的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．（2分）實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2 、Mg2 和SO2−4，所用試劑包括BaCl2以及（　　）

A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH

C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3

5．（2分）若将銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正确的是（　　）

A．Cu與濃硫酸反應，隻體現H2SO4的酸性

B．a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D．試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成

6．（2分）勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（　　）

選項 勞動項目 化學知識

A 面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包 Na2CO3可與酸反應

B 環保工程師用熟石灰處理酸性廢水 熟石灰具有堿性

C 工人将模具幹燥後再注入熔融鋼水 鐵與H2O高溫下會反應

D 技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼闆 鋁能形成緻密氧化膜

A．A B．B C．C D．D

7．（2分）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正确的是（　　）

A．原子半徑：丁＞戊＞乙

B．非金屬性：戊＞丁＞丙

C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙産生

D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

8．（2分）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2後，按照淨化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．（2分）我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正确的是（　　）

A．澱粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B．葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類

C．1molCO中含有6.02×1024個電子

D．22.4LCO2被還原生成1molCO

10．（2分）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現Al的再生。該過程中（　　）

A．陰極發生的反應為Mg-2e-═Mg2

B．陰極上Al被氧化

C．在電解槽底部産生含Cu的陽極泥

D．陽極和陰極的質量變化相等

11．（4分）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，将鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間後，取溶液分别實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（　　）

A．加入AgNO3溶液産生沉澱

B．加入澱粉碘化鉀溶液無藍色出現

C．加入KSCN溶液無紅色出現

D．加入K3[Fe（CN）6]溶液無藍色沉澱生成

12．（4分）陳述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果關系的是（　　）

選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ

A 用焦炭和石英砂制取粗矽 SiO2可制作光導纖維

B 利用海水制取溴和鎂單質 Br-可被氧化，Mg2 可被還原

C 石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不飽和烴

D FeCl3水解可生成Fe（OH）3膠體 FeCl3可用作淨水劑

A．A B．B C．C D．D

13．（4分）恒容密閉容器中，BaSO4（s） 4H2（g）⇌BaS（s） 4H2O（g）在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量（n）如圖所示。下列說法正确的是（　　）

A．該反應的ΔH＜0

B．a為n（H2O）随溫度的變化曲線

C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉化率增大

14．（4分）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正确的是（　　）

A．堿轉化為酸式鹽：OH- 2H CO2−3═HCO−3 2H2O

B．堿轉化為兩種鹽：2OH- Cl2═ClO- Cl- H2O

C．過氧化物轉化為堿：2O2−2 2H2O═4OH- O2↑

D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3 2H ═H2SiO3↓ 2Na

15．（4分）在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c随反應時間t的部分變化曲線如圖，則（　　）

A．無催化劑時，反應不能進行

B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低

C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度随t的變化

D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min内，v（X）=1.0mol•L-1•min-1

16．（4分）科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備（如圖）。充電時電極a的反應為：NaTi2（PO4）3 2Na 2e-═Na3Ti2（PO4）3。下列說法正确的是（　　）

A．充電時電極b是陰極

B．放電時NaCl溶液的pH減小

C．放電時NaCl溶液的濃度增大

D．每生成1molCl2，電極a質量理論上增加23g

二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。

17．（14分）食醋是烹饪美食的調味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。

（1）配制250mL0.1mol•L-1的HAc溶液，需5mol•L-1HAc溶液的體積為 _______mL。

（2）下列關于250mL容量瓶的操作，正确的是_______ 。

（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設 稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發生移動。

設計方案并完成實驗 用濃度均為0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數據。

序号 V（HAc）/mL V（NaAc）/mL V（H2O）/mL n（NaAc）：n（HAc） pH

Ⅰ 40.00 / / 0 2.86

Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36

…

Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53

Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65

①根據表中信息，補充數據：a=______，b=_______。

②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡 ______（填“正”或“逆”）向移動；結合表中數據，給出判斷理由：__________________________________。

③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動。

實驗結論 假設成立。

（4）小組分析上表數據發現：随着n(NaAc)/n(HAc)的增加，c（H ）的值逐漸接近HAc的Ka。

查閱資料獲悉：一定條件下，按n(NaAc)/n(HAc)=1配制的溶液中，c（H ）的值等于HAc的Ka。

對比數據發現，實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數據Ka=10-4.76存在一定差異；推測可能由物質濃度準确程度不夠引起，故先準确測定HAc溶液的濃度再驗證。

（i）移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為 ___________mol•L-1。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并标注滴定終點。

（ii）用上述HAc溶液和0.1000mol•L-1NaOH溶液，配制等物質的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。

（5）小組進一步提出：如果隻有濃度均約為0.1mol•L-1的HAc和NaOH溶液，如何準确測定HAc的Ka？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ 移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mL

Ⅱ _________________________________________，測得溶液的pH為4.76

實驗總結 得到的結果與資料數據相符，方案可行。

（6）根據Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_____________。

18．（14分）稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技發展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如圖：

已知：月桂酸（C11H23COOH）熔點為44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持 3價不變；（C11H23COO）2Mg的Ksp=1.8×10-8；Al（OH）3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉澱的相關pH見下表。

（1）“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是________________ 。

（2）“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至 ____________的範圍内，該過程中Al3 發生反應的離子方程式為 ____________。

（3）“過濾2”後，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2 濃度為2.7g•L-1。為盡可能多地提取RE3 ，可提高月桂酸鈉的加入量，但應确保“過濾2”前的溶液中c（C11H23COO-）低于

_____________mol•L-1（保留兩位有效數字）。

（4）①“加熱攪拌”有利于加快RE3 溶出、提高産率，其原因是_____________ 。

②“操作X”的過程為：先 ________________，再固液分離。

（5）該工藝中，可再生循環利用的物質有 ____________（寫化學式）。

（6）稀土元素钇（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。

①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉移 __________mol電子。

②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發生的電極反應為_____________________ 。

19．（14分）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。

（1）催化劑Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。

①完成化學方程式：（NH4）2Cr2O7△Cr2O3 ________ __________。

②Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應曆程如圖1，X（g）→Y（g）過程的焓變為

_______________________（列式表示）。

③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設計從NH3出發經過3步反應制備HNO3的路線

____________________________（用“→”表示含氮物質間的轉化）；其中一個有顔色變化的反應的化學方程式為 _________________。

（2）K2Cr2O7溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

（i）Cr2O2−7（aq） H2O（l）⇌2HCrO−4（aq） K1=3.0×10-2（25℃）

（ii）HCrO−4（aq）⇌CrO2−4aq） H （aq） K2=3.3×10-7（25℃）

①下列有關K2Cr2O7溶液的說法正确的有 _____________。

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數增加

C.加入少量NaOH溶液，反應（i）的平衡逆向移動

D.加入少量K2Cr2O7固體，平衡時c2（HCrO−4）與c（Cr2O2−7）的比值保持不變

②25℃時，0.10mol•L-1K2Cr2O7溶液中lgc(CrO 2−4)/c(Cr2O 2−7)随pH的變化關系如圖2。當pH=9.00時，設Cr2O2−7、HCrO−4與CrO2−4的平衡濃度分别為x、y、zmol•L-1，則x、y、z之間的關系式為 ______________________=0.10；計算溶液中HCrO−4的平衡濃度_（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字） __________。

③在稀溶液中，一種物質對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（λ）有關；在一定波長範圍内，最大A對應的波長（λmax）取決于物質的結構特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究pH對反應（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，測得其A随λ的變化曲線如圖3。波長λ1、λ2和λ3中，與CrO2−4的λmax最接近的是 ______________；溶液pH從a變到b的過程中，c(H )•c2(CrO2−4)/c(Cr2O2−7)的值 __________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質結構與性質]

20．（14分）硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發現聚集誘導發光（AIE）效應以來，AIE在發光材料、生物醫學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如圖：

（1）Se與S同族，基态硒原子價電子排布式為__________ 。

（2）H2Se的沸點低于H2O，其原因是________________ 。

（3）關于Ⅰ～Ⅲ三種反應物，下列說法正确的有______ 。

A.Ⅰ中僅有σ鍵

B.Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價鍵

C.Ⅱ易溶于水

D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型隻有sp與sp2

E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負性最大

（4）Ⅳ中具有孤對電子的原子有____________ 。

（5）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4 H2SeO3（填“＞”或“＜”）。研究發現，給小鼠喂食适量硒酸鈉（Na2SeO4）可減輕重金屬铊引起的中毒。SeO2−4的立體構型為 _________________。

（6）我國科學家發展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖a，沿x、y、z軸方向的投影均為圖b。

①X的化學式為______________ 。

②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg•cm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為

__________nm（列出計算式，NA為阿伏加德羅常數的值）。

20.【答案】（1）4s24p4；（2）分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵；（3）BDE；（4）O、Se；（5）＞；正四面體；（6）①K2SeBr6；②1/2×3根号4M/rρNA×107。

【分析】（1）Se與S同主族，基态硒位于第四周期ⅥA族；（2）分子間氫鍵能使氫化物熔沸點增大；（3）A．苯環中含有大π鍵；B．不同種原子間形成的共價鍵為極性鍵，同種原子間形成的共價鍵為非極性鍵；C．烴類均不溶于水；D．苯環中C原子為sp2雜化，雙鍵中C原子為sp2雜化，-C≡C-H中的C原子為sp雜化；E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素為C、N、O、Se、S、H，根據周期律分析；（4）根據C、O、S、Se最外層電子數和圖中C、O、S、Se原子形成的共價鍵數目分析；（5）同一種元素形成的含氧酸中，非羟基O原子個數越多，其酸性越強或中心元素化合價越高，其酸性越強；SeO42-的成鍵電子對數為4 （6 2−4×2）/2=4，VSEPR模型為四面體；（6）根據圖a、b信息可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于頂點和面心位置，由原子均攤法可知，該晶胞中K原子的數目為8，“SeBr6”的數目為8×1/8 6×1/2=4，則化學式為K2SeBr6，晶胞中含有4個“K2SeBr6”，n（K2SeBr6）=4/NAmol，m（K2SeBr6）=4/NA×Mrg=4Mr/NAg，若晶胞邊長為x，則晶胞體密度ρ=m/V

=cm。

[選修5：有機化學基礎]

21．基于生物質資源開發常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物Ⅰ為原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工産品，進而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。

（1）化合物Ⅰ的分子式為 _________，其環上的取代基是 ___________（寫名稱）。

（2）已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ′的形式存在。根據Ⅱ′的結構特征，分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表。

序号 結構特征 可反應的試劑 反應形成的新結構 反應類型

① -CH=CH- H2 -CH2-CH2- 加成反應

② ___________ __________ ________________ 氧化反應

③ ___________ __________ ________________ __________

（3）化合物Ⅳ能溶于水，其原因是 __________________。

（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是原子利用率100%的反應，且1molⅣ與1mol化合物a反應得到2molⅤ，則化合物a為 ____________。

（5）化合物Ⅵ有多種同分異構體，其中含

結構的有 _________種，核磁共振氫譜圖上隻有一組峰的結構簡式為______________ 。

（6）選用含二個羧基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物Ⅷ的單體。

寫出Ⅷ的單體的合成路線 _____________________（不用注明反應條件）。

21.【答案】（1）C5H4O2；醛基；（2）②-CHO；O2（新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液）；-COOH或（-COONH4）；③-COOH；醇（如：CH3OH、CH3CH2OH等）；-COOR；酯化反應或取代反應；（3）Ⅳ中-OH能和水分子形成氫鍵；（4）CH2=CH2；（5）2；CH3COCH3；（6）

【解答】解：（1）化合物Ⅰ的分子式為C5H4O2，其環上的取代基是醛基，故答案為：C5H4O2；醛基；（2）②含有-CHO，在催化劑條件下被O2氧化生成-COOH，在加熱條件下被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成-COOH，在水浴加熱條件下能被銀氨溶液氧化生成-COONH4，該反應屬于氧化反應，故答案為：-CHO；O2（新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液）；-COOH（或-COONH4）；③含有-COOH，可與CH3OH、CH3CH2OH等醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應，生成新的結構為-COOR，該反應屬于酯化反應或取代反應，故答案為：-COOH；醇（如：CH3OH、CH3CH2OH等）；-COOR；酯化反應或取代反應；（3）化合物Ⅳ中-OH能和水分子形成氫鍵，所以能溶于水，故答案為：Ⅳ中-OH能和水分子形成氫鍵；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是原子利用率100%的反應，且1molⅣ與1mol化合物a反應得到2molⅤ，則化合物a為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（5）化合物Ⅵ有多種同分異構體，其中

含結構的有CH3COCH3、CH3CH2CHO，核磁共振氫譜圖上隻有一組峰的結構簡式為CH3COCH3，故答案為：2；CH3COCH3；（6）Ⅷ的單體結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）2，根據“CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）2”及Ⅳ生成Ⅴ的反應知，選取的二元酸為HOOCC（CH3）=C（CH3）COOH，HOOCC（CH3）=C（CH3）COOH和CH2=CH2反應生成CH2=C（CH3）COOH，CH2=C（CH3）COOH發生反應生成CH2=C（CH3）CH2OH，CH2=C（CH3）CH2OH和氫氣發生加成反應生成（CH3）2CHCH2OH，（CH3）2CHCH2OH和CH2=C（CH3）COOH發生酯化反應生成CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）2，其合成路線為

，故答案為：

。

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