一、化學方程式

1. 定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2. 化學方程式的意義：

3. 化學方程式讀法（以C O2==點燃==CO2為例）

（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

（2）微觀讀法：一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子

（3）數量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成44份質量的二氧化碳

【要點诠釋】（1）在化學反應中，反應物、生成物之間的質量比就是化學計量數與相對分子質量之積的比；（2）化學式前面的數字之比是反應物與生成物之間的粒子數之比，而不是質量比。

【經典例題】

關于化學方程式CH4 2O2==點燃===CO2 2H2O的描述正确的是（ C ）

A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子

D．1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O

解析：A讀法不對，甲烷和氧氣在點燃條件下，生成二氧化碳和水。

B微觀讀法不對，一個甲烷分子和2個氧氣分子在點燃條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子。

D數量不對，16 g CH4和32 g O2在點燃條件下，生成44 g CO2和36 g H2O。

二、化學方程式書寫

1．書寫化學方程式遵循的原則

(1)必須以客觀事實為基礎。

(2)要遵守質量守恒定律，等号兩邊各原子的種類和數目必須相等。

2．書寫化學方程式的步驟（以汞與氧氣反應生成氧化汞為例）

（1）寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；（Hg O2----HgO）

（2）配：配平化學方程式；(2Hg O2----2HgO)

（3）等：将短橫線改為等号；(2Hg O2===2HgO)

（4）标：标明反應條件以及生成物的狀态“↑”或“↓”。(2Hg O2=加熱=2HgO)

（5）查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀态是否标了、标得是否恰當。

（注：計量數比為最簡單的整數比）

3．書寫化學方程式的注意事項

(1)要以客觀事實為基礎，不要臆造。如磷在氧氣中燃燒的産物是P2O5而不是PO2。

(2)要分清反應物和生成物，不要将反應物和生成物“調位”。2H2＋O2=點燃==2H2O寫成

2H2O==點燃===2H2＋O2是錯誤的。

（3）要遵循質量守恒定律，不要忘記配平。

（4）要正确使用“↑”“↓”符号，不要亂标注。

書寫化學方程式時标注“↑”或“↓”的規律　如果反應物和生成物中都有氣體，生成的氣體就不需注明“↑”；同樣，如果反應物中已有固體，則生成的固體也不需注“↓”。

如2KMnO4==加熱==2K2MnO4＋MnO2＋O2↑，

而C＋O2==點燃==CO2，則不用“↑”；

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，

而Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，則不用“↓”

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