進入第十單元《酸和堿》的學習以後，問題的同學越來越多了，老師及時整理了一部分有代表性的問題怎樣理解酸、堿、鹽的概念？

答：在酸、堿、鹽概念中要注意把握關鍵的字、詞，才能加深理解。

“酸”是在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物，“堿” 是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。要注意理解酸的概念中的“全部是氫離子”、堿的概念中的“全部是氫氧根離子”，因為有的化合物不屬于酸或堿，它們在水溶液中解離出的陽離子（或陰離子）有氫離子（或氫氧根離子），還有其它離子。例如NaHSO4在水溶液中解離出的陽離子既有H＋，又有Na＋，但NaHSO4屬于鹽。

“鹽”是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，要注意概念中既沒有強調陽離子“全部是金屬離子”，也沒有強調陰離子“全部是酸根離子”，因此隻要是含有金屬離子和酸根離子的化合物，都屬于鹽。如NaHSO4屬于鹽，在NaHSO4中除了Na＋和SO42－外，還有H＋。另外，铵根離子不是金屬離子，但由铵根離子和酸根離子構成的化合物也屬于鹽。

酸堿指示劑與酸堿溶液作用，變色的是什麼物質？

答：酸堿指示劑與酸堿溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，不是酸堿溶液。可以說“氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅”，但不能說“無色酚酞試液能使氫氧化鈉溶液變紅”；可以說“稀硫酸使紫色石蕊試液變紅”，但不能說“紫色石蕊試液使稀硫酸變紅”。

老師要求我們在叙述和書寫有關硫酸的化學方程式時，要指明是濃硫酸還是稀硫酸，請問：除了濃硫酸在稀釋的時候會放出大量熱之外，濃硫酸和稀硫酸還有哪些不同的地方？

答：濃硫酸對于稀硫酸來說，主要有三個差别：具有強氧化性、吸水性和脫水性，稀硫酸主要的性質是酸性。

如果将一片比較活潑的鐵片投入稀硫酸中，稀硫酸會與鐵片發生反應産生大量的氫氣，鐵片會逐漸變小直至消失。但是當把鐵片投入濃硫酸中時，由于濃硫酸具有強氧化性，它能将鐵氧化，在鐵的表面生成一層緻密的氧化保護膜，從而阻止内部的鐵繼續與硫酸反應（這種現象叫“鈍化”），因此可以用鐵罐來運裝濃硫酸。但是如果在加熱的條件下，濃硫酸也會與鐵發生劇烈反應，生成Fe2(SO4)3、SO2和H2O。

濃硫酸能強烈的吸水（例如吸收空氣中的水分），并與之結合成為一系列穩定的水合物，同時放出大量的熱，這就是濃硫酸的吸水性。因此，濃硫酸要注意密封保存。濃硫酸的吸水性隻是濃硫酸将其它物質中的水分子吸取過來，其它物質中的水被吸收後，該物質的組成、結構和性質都不會改變，該物質發生的是物理變化。利用濃硫酸的吸水性，濃硫酸可以作為某些氣體的幹燥劑。

濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能使蔗糖、澱粉、纖維素等有機物組成成分裡的氫、氧元素的原子按2 ：1的比例（即水分子的構成比例）從有機物裡奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。脫水後有機物的組成、結構和性質都會發生改變，有機物發生化學變化。

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