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化學方程式是學好化學的工具和基礎，沒有這一工具的運作，就無法解決化學具體問題；沒有這一基礎的奠基，就無法建造化學高樓大廈。因此，正确書寫、理解記憶、熟練掌握化學方程式是很重要的。小欣老師在這裡給各位同學整理了化學方程式相關内容，相信對你們必有幫助。

1.碳與氧氣(不足)的反應2C O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應C O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應2CO O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應CO2 C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3 HCl==== NaCl H2O CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應S 2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應S Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應S 2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應3S 2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應S Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應S O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應S H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應3S 6NaOH==== 2Na2S Na2SO3 3H2O

50.硫與濃硫酸的反應 S 2H2SO4(濃)==== 3SO2 2H2O

51.黑火藥點燃S 2KNO3 3C==== K2S 3CO2↑ N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2 2NaOH==== Na2SO3 H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2 NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2 Ca(OH)2==== CaSO3↓ H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2 CaSO3 H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應SO2 H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2 2H2S==== 3S↓ 2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2 O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2 Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應SO2 Cl2 2H2O==== H2SO4 2HCl

60.三氧化硫與水的反應SO3 H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3 O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3 O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃) Cu==== CuSO4 SO2↑ 2H2O

64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃) C==== CO2↑ 2SO2↑ 2H2O壽

65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2 11O2==== 8SO2 2Fe2O3

66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3 H2SO4(濃)==== Na2SO4 SO2↑ H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S 2NaOH==== Na2S 2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S NaOH==== NaHS H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S 2NH3==== (NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S O2==== 2S↓ 2H2O 2H2S O2==== 2S 2H2O

硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S 3O2==== 2SO2 2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應H2S Cl2==== 2HCl S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S H2SO4(濃)==== S↓ SO2↑ 2H2O

72.硫化氫的制備FeS H2SO4==== FeSO4 H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業) 2NaCl 2H2O==== 2NaOH H2↑ Cl2↑

74.電解熔融狀态氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na Cl2↑

75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO CO2

(2) CaO H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2 2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2 2HCl==== MgCl2 2H2O

(5) MgCl2==== Mg Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg O2==== 2MgO

(與氮氣的反應) 3Mg N2==== Mg3N2

(與二氧化碳的反應) 2Mg CO2==== 2MgO C

77.鎂與氯氣的反應Mg Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應Mg 2H2O==== Mg(OH)2 H2↑

79.鎂與鹽酸的反應Mg 2HCl==== MgCl2 H2↑

80.鎂與氫離子的反應Mg 2H ==== Mg2 H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2 6H2O==== 3Mg(OH)2↓ 2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(顔色退去) Mg Br2==== MgBr2

(産生氣泡) Mg 2HBr==== MgBr2 H2↑

83.溴與水的反應Br2 H2O==== HBr HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應Br2 2NaOH==== NaBr NaBrO H2O

85.溴與氫氣的反應Br2 H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應3Br2 2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應I2 Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應Br2 2KI==== 2KBr I2

89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr Cl2==== 2KCl Br2

90.矽與氧氣的反應Si O2==== SiO2

91.矽與氯氣的反應Si 2Cl2==== SiCl4

92.矽與氫氣的反應Si 2H2===== SiH4

93.二氧化矽與氟的反應Si 2F2==== SiF4

94.矽與碳的反應Si C==== SiC

95.矽與氫氧化鈉溶液的反應Si 2NaOH H2O==== Na2SiO3 2H2↑

96.矽與氫氟酸的反應Si 4HF==== SiF4 2H2↑

97.單質矽的制備(1.制備)SiO2 2C==== Si 2CO

(2.提純)Si 2Cl2==== SiCl4

(3.提純)SiCl4 2H2==== Si 4HCl

98.二氧化矽與氫氧化鈉的反應SiO2 2NaOH==== Na2SiO3 H2O

99.二氧化矽與氧化鈉的反應SiO2 Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化矽與碳酸鈉的反應SiO2 Na2CO3==== Na2SiO3 CO2↑

101.二氧化矽與氧化鈣的反應SiO2 CaO==== CaSiO3

102.二氧化矽與碳酸鈣的反應SiO2 CaCO3==== CaSiO3 CO2↑

103.二氧化矽與氫氟酸的反應SiO2 4HF==== SiF4 2H2O

104.矽酸的制備Na2SiO3 CO2 H2O==== H2SiO3↓ Na2CO3

105.矽酸加熱分解H2SiO3==== SiO2 H2O

106.鋁與氧氣的反應4Al 3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應2Al 3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應2Al 6HCl==== 2AlCl3 3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al 2NaOH 6H2O==== 2Na[Al(OH)4] 3H2↑

110.鋁與水的反應2Al 6H2O==== 2Al(OH)3 3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al Fe2O3==== 2Fe Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al 3MnO2==== 3Mn 2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3 6HCl==== 2AlCl3 3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3 2NaOH 3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al 3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3 6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3 3NH3?H2O==== Al(OH)3↓ 3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3 3NaOH==== Al(OH)3↓ 3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3 NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3 4NaOH==== Na[Al(OH)4] 3NaCl

動圖

121.四羟基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4] HCl==== Al(OH)3↓ NaCl H2O

122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3 3HCl==== AlCl3 3H2O

123.四羟基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4] 4HCl==== AlCl3 NaCl 4H2O

124.四羟基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4] AlCl3==== 4Al(OH)3↓ 3NaCl

125.向四羟基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4] CO2==== Al(OH)3↓ NaHCO3

126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu O2 H2O CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應2Cu O2==== 2CuO

128.銅與氯氣的反應Cu Cl2==== CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O O2↑

130.硫酸銅與水的反應CuSO4 5H2O==== CuSO45H2O

對于基礎好的孩子，這些總結無疑可以錦上添花，讓大家對整體知識框架有更好的把握；

對于基礎較薄弱的孩子，對照着回顧一下知識點，看看具體哪部分比較薄弱，然後對薄弱部分進行集中複習。

小欣知道大家平時的學習很辛苦，一放暑假就恨不得和課本六親不認，但是小欣要告訴大家，暑假既是放松的時機，同樣也是彎道超車的好時機。

要相信，一分耕耘一分收獲。成績好的學生，自然有他的原因。你隻看到他在考場上揮灑自如，卻沒有看到，他和輔導老師學到深夜的努力。人與人之間，最小的差距是智力，最大的差距是堅持。

小欣希望，這個暑假過後，大家都能通過堅持不懈的學習，成為更優秀的自己。

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