今天大家分享第四單元的内容，這一單元通過自然界水的認識和水的電解實驗，并能正确的書寫化學式、根據化學式判斷元素的化合價，還有留意生活中要節約用水哦~具體請看~~~

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一、保護水資源

1.自然界的水（人類擁有的水資源）

（1）世界水資源概況

v 地球表面約71%被水覆蓋，海洋是地球上最大的儲水庫，其儲水量約占全球總儲水量的96.5%。

v 淡水約占全球總儲水量的2.53%。

v 海水中含有的化學元素有80多種。

（2）我國的水資源概況

☆ 我國水資源總量居世界第六位。 ☆ 我國人均水量約為世界人均水量的四分之一。

2.愛護水資源

(1)節約用水

v 工業上，提高水的重複率；農業上，農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌和滴灌；

v 生活中，如關緊身邊的水龍頭，更換滴水、漏水的水龍頭，生活用水重複使用，如用淘米水澆花。

(2)水體污染的來源：工業污染、農業污染、生活污染。

v 工業污染：廢水、廢渣、廢氣（工業“三廢”）。

v 農業污染：化肥、農藥的不合理使用。

v 生活污染：含磷洗滌劑的大量使用、生活污水的任意排放等。

(3)防水體污染

v 工業上，應用新技術、新工藝減少污染物的産生，同時對污染的水體處理符合标準後再排放；

v 農業上，提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；

v 生活污水要逐步實現集中處理和排放。

v 加強水質的質量檢測

二、電解水實驗和水的淨化

電解水實驗

1.水在直流電的作用下，發生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。

2.結論：水是由氫元素和氧元素組成的。

【注意】

電解水時電極上出現的氣體可巧記為“正氧負氫、氫二氧一”。

水的淨化

1.自來水的淨化過程可分為以下幾個步驟：（1）先加入絮凝劑，使懸浮在水中的微小顆粒狀雜質被吸附凝聚，然後在沉澱池中沉降分離；（2）使沉澱池裡較澄清的水，經過濾池和活性炭吸附池，得到更清的濾後水；（3）在濾後水中通入适量氯氣（或二氧化氯 ）進行消毒滅菌後，得到較純淨的自來水（自來水屬于混合物）。

2.純水與天然水的區别：純水是無色、無臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水裡含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁。

【注意】

1.明礬的淨水作用：明礬常用作絮凝劑。它能在水中生成凝膠狀的物質，該物質具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質集結而下沉。

2.活性炭的淨水作用：活性炭具有疏松多孔的結構，能夠吸附色素、異味、不溶性雜質和部分可溶性雜質。

3.在淨化水的方法中，淨化程度由低到高的順序依次為：靜置沉澱、過濾、吸附、蒸餾。

過濾和蒸餾

1.過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。

2.蒸餾：給液體加熱，使它變為蒸氣，再使蒸氣冷卻，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。蒸餾可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，也可以把揮發性液體與溶解在液體中的不揮發性雜質分離開來，達到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。

【注意】

過濾的操作要點是“一貼，二低，三靠”：

一貼：制作過濾器時，濾紙要緊貼漏鬥内壁（中間不要留有氣泡，否則會影響過濾速度）。

二低：（1）濾紙邊緣低于漏鬥邊緣；（2）過濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會從濾紙和漏鬥壁之間流下，達不到過濾的目的）。

三靠：（1）盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；（3）漏鬥下端要緊靠在下面燒杯的内壁，使濾液沿燒杯壁流下（否則濾液會向四周飛濺，而且影響過濾的速度）。

三、硬水和軟水

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。

2.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。蒸餾水屬于軟水。

3.硬水的危害：硬水除對生活(如洗滌)和生産(如鍋爐)有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響。

【注意】

1.硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度。

2.硬水和軟水的區别方法：在水中滴加肥皂水，攪拌，産生泡沫較多的是軟水，泡沫較少或有浮渣出現的是硬水。

四、單質和化合物

1.單質：由同種元素組成的純淨物叫做單質，如氧氣、氮氣、鐵、銅等。

2.化合物：由不同種元素組成的純淨物叫做化合物，如水、二氧化碳、高錳酸鉀、氧化鐵等。

3.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳等。

【注意】

單質、化合物和氧化物的比較：

五、化學式和化合價

化學式

化學式的定義： 用元素符号和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。

【注意】

化合物化學式的書寫：

化合價

元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質，用來表示原子之間相互化合的數目。

【注意】

1.在化合物中氫元素通常顯 1價；氧元素通常顯-2價；在氧化物中氧元素顯-2價，其他元素顯正價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。

2.在單質中，元素的化合價為零。

3.化合物中各元素的化合價代數和為零。

化學式的計算

1.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量，用符号M_r表示。

2.化合物中的原子個數之比：在化學式中，元素符号右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數之比。

3.物質組成中各元素的質量比:即各元素的相對原子質量總和的比。

4.化合物中某元素的質量分數=

5.一定質量的物質中某元素的質量=物質的質量×該元素在物質中的質量分數。

【注意】

基本計算類型（以Fe₂O₃為例）：

計算物質的相對分子質量

Fe₂O₃的相對分子質量==56×2 16×3==160

計算組成物質的各元素質量比

Fe₂O₃中各元素的質量比是：鐵元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3

計算物質中某元素的質量分數

Fe₂O₃中Fe的質量分數==【56×2/(56×2 16×3)】×100%=（112/160）×100%==70%

計算一定量化合物中某元素的質量

例：50噸Fe₂O₃ 中含鐵元素多少噸？

解：【50噸×56×2/(56×2 16×3)】×100%==50噸×70%==35噸

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