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高中選修1化學知識點化學反應原理

教育更新时间:2024-07-26 15:19:30

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高中選修1化學知識點化學反應原理（高中化學選擇性必修一第二章第一節01化學反應速率）1

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一、化學反應速率

1.化學反應速率的含義

化學反應速率可以用　　　　　、單位體積中　　　　　、

來表示。如果反應體系的體積是恒定的，通常是用　　　　　内

或　　　　　　　　　來表示。其數學表達式為

(1)式中v表示　　　　　　(取正值)；Δc表示　　　　　　　　　　　　；

Δt表示　　　　　　　　　。

(2)反應速率的單位：　　　　　　或　　　　　　或　　　　　　　　等。

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(1)化學反應速率是指一定時間内任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。 (　　)

(2)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯。 (　　)

(3)化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L-1。 (　　)

(5)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。 (　　)

(6)利用反應速率的大小可以判斷化學反應進行快慢。 (　　)

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(2)對于同一個化學反應，用不同物質的物質的量濃度随時間的變化表示的反應速率之比等于相應物質在化學方程式中的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。如：對于化學反應aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。

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