化學好教師

現代儀器

1. 核磁共振儀：有機物中處于不同化學環境的氫原子種類；

2. 紅外光譜儀：主要測定有機物中官能團的種類；

3. 紫外光譜儀：有機物中的共轭結構（主要指苯環）；

4. 質譜儀：有機物的相對分子質量，對測定結構也有一定的幫助；

5. 原子吸收（發射）光譜儀：測定物質的的金屬元素，也可測定非金屬元素；

6. 分光光度計：測定溶液中物質的成分以含量，重點是測反應速率；

7. 色譜分析儀：利用不同物質在固定相和流動相中分配比的不同，對物質進行分離，主要分類物理性質和化學性質相近的物質，紙層析就是其中的一種；

8. 李比希燃燒法：測定有機物中C、H、O、N、Cl的有無及含量，CO₂、H₂O、N₂、HCl；

9. 銅絲燃燒法：測定有機物中是否含鹵素，火焰為綠色說明含有鹵素；

10. 鈉熔法：測定有機物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

3. 多糖：

①澱粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n，n值是一個區間，故兩者不是同分異構體，都是混合物；

②判斷澱粉水解程度的方法 （在酸性條件下水解）

a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉澱；

b.完全水解：加入碘水，不呈藍色

c.取兩份，一份加入碘水呈藍色；一份加入NaoH中中和硫酸後，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉澱

③人體中無纖維素酶，不能消化纖維素，多吃含纖維素食物可促進腸道蠕動；

氨基酸和蛋白質

1. α-氨基酸：氨基和羧基連在同一個碳上

天然蛋白質水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2. 兩性：-NH2具有堿性，-COOH具有酸性

固體氨基酸主要以内鹽形式存在，所以具有較高的熔沸點，且難溶于有機溶劑；

兩個不同的氨基酸縮合形成二肽，有四種不同的産物（兩個自身，兩個交叉）；

3. 分離：當氨基酸以兩性離子存在于溶液中時，其溶解度最小，而不同的氨基酸出現這種情況的pH各不相同，故可利用此差異，通過調節溶液的pH值來分離氨基酸；

4. 鹽析：許多蛋白質在水中有一定的溶解度，溶于水形成膠體；

在濃度較高的低鹽金屬鹽（Na2SO4）或铵鹽中，能破壞膠體結構而使蛋白質溶解度降低，從而使蛋白質變成沉澱析出，析出的蛋白質仍具有生物活性；

5. 變質：

①重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、酒精等可使蛋白質變性而失去活性，析出的蛋白質不再溶于水；

②當人體誤食重金屬鹽時，可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒；

③酒精消毒是破壞了病毒的蛋白質活性而殺死病毒；

6. 顔色反應：

①蛋白質遇雙縮脲試劑呈玫瑰紫色；

②含苯環的蛋白質與濃硝酸作用生成黃色物質；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7. 氫鍵存在：

①蛋白質的二級結構；

②DNA雙螺旋結構，AT之間兩條，CG之間三條；

油 脂

1. 油脂不是高分子，是由高級脂肪酸與甘油形成的酯類；

2. 油：不飽和脂肪酸甘油酯，常溫液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能從溴水中萃取溴單質；

3. 脂肪：飽和脂肪酸甘油酯，常溫固态，如豬油、牛油油；

4. 皂化反應：油脂與堿反應生成甘油與高級脂肪酸鈉；

5. 油脂硬化：不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣反應生成飽和高級脂肪酸甘油酯

6. 油脂和礦物油不是同一物質，礦物油是烴類；

7. 天然的油脂都是混合物；

8. 硬水中有較多的Mg2 、Ca2 ，會生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9. 不飽和脂肪酸甘油酯中的雙鍵會被空氣氧化而變質；

10. 地溝油和人造奶油都是油脂；

化學中的不一定

1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11H）中隻有一個質子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

4. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6. 由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的純淨物是單質。

7. 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8. 有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前後均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

10. 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。隻有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH＝7的溶液才是中性。

12. 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

13. 分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固态時均為分子晶體，不含共價鍵。

14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

15. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3 可被還原為Fe2 。

16. 某元素由化合态變為遊離态時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17. 強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸幹燥氫氣，因二者不發生反應。

18. 放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。

19. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-。

20. 最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多于4個。

21. 不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

22. 組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

23. 隻由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

24. 隻含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

25. 鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26. 強電解質不一定導電；一般強電解質的晶體不導電；

27. 強電解質的導電性不一定強于弱電解質；與溶度有關；

28. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

常考知識點的歸納

1. 主要成分是纖維素的物質

麻類、棉花、木棉、人造絲、人造毛、人造棉、銅氨纖維等；

幹擾項：光導纖維、醋酸纖維、硝化纖維、火棉、膠棉；

2. 屬于蛋白質的物質，水解得到氨基酸，燃燒有焦羽毛氣味

動物毛發角蹄、蠶絲、血紅蛋白、酶類、天然皮革；

幹擾項：人造奶油；

3. 主要成分為油脂的物質

動物油、植物油、地溝油、人造奶油、魚肝油、脂肪；

幹擾項：礦物油；

4. 高分子物質

蛋白質、澱粉、纖維素、PVC、PLA、核酸、聚XX；

幹擾項：油脂、維生素；

5. 能水解，且産物均為葡萄糖的物質

澱粉、麥芽糖、纖維二糖、纖維素；

6. 元素定性分析法

李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀、原子吸收（發射）光譜；

7. 測定有機物結構有作用

核磁共振、質譜、紅外光譜

8. 原子結構模型的建立

①湯姆生：在陰極射線實驗基礎上提出“葡萄幹面包式”模型；

②盧瑟福：在α粒子散射實驗基礎上提出“核 電子”模型；

③波爾：在量子力學基礎上提出軌道模型；

幹擾項：道爾頓：隻是提出了原子的概念；

布朗運動：隻能說明分子作無規則運動；

概 念

1. 電解質：在水溶液中或熔融狀态下能夠導電的化合物；

水、有機酸、無機酸、堿、鹽、金屬氧化物都是電解質

2. 非電解質：在水溶液中和熔融狀态下都不能夠導電的化合物；

3. 強電解質：在水溶液或熔融狀态下完全電離的電解質;

強酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等

強堿：KOH，NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2等可溶性堿

絕大部分鹽：CaCl2，CuSO4，Na2CO3，BaSO4，CaCO3等

幹擾項：難溶性鹽雖然溶解度小，但它是強電解質；

4. 弱電解質：在水溶液或熔融狀态下部分電離的電解質；

弱酸：HAc，H2CO3，HF，HClO，H2SO3，H2S，H3PO4等；

弱堿：NH3H2O，Cu(OH)2Mg（OH）2等難溶性堿；

少部分鹽：Pb(Ac)2，HgCl2

5. 堿性氧化物：能與酸反應，隻生成鹽和水的氧化物；

6. 酸性氧化物：能與堿反應，隻生成鹽和水的氧化物

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