中學大課堂 2019-05-09

酸堿鹽在中考中是必考的知識點之一，方程式也比較難懂，同學們要認真記憶喔！

一、 化學用語

1、電離：

H2SO4=2H SO42- NaOH=Na OH- Al2(SO4)3=2Al3 3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食鹽——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O（學名：一水合氨）

二、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括号中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀鈉铵鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

碳酸鹽隻溶鉀鈉铵(鹽)。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

堿類物質溶解性：隻有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、七個常見的沉澱物：

中考範圍：（由主至次的順序）碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；——可溶于酸的沉澱

以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉澱

3、四個微溶物：

中考範圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒别SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)； MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

三、複分解反應的發生條件

1、複分解反應口訣：複分解要進行，溶液中才可行；交換成分價不變；生成水、氣或沉澱；不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。

2、複分解的tips：

(1)不溶性堿隻能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，隻有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍。

無色的酚酞試液隻遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度：pH>7，溶液為堿性(越大堿性越強) ；pH=7溶液為中性； pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。

3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉；溶液為堿性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀（草木灰的主要成分）

五、離子的檢驗

1、原理

H （溶液中）：1、石蕊、pH值試紙；

2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡産生，溶液變為淺綠色；

3、加入金屬氧化物（氧化銅），黑色固體溶解，溶液變為藍色；

4、難溶性堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行），藍色固體溶液，溶液變為藍色；

5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值試紙；2、可溶性Cu2 、Fe3 的鹽溶液

CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果産生能溶于硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

Cu2 、Fe3 （溶液中）：在被測溶液中加入可溶性強堿（如氫氧化鈉），有藍色或紅褐色沉澱産生。

六、物質的顔色

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)；

淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

七、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硫酸———無揮發性，粘稠的油狀液體；有很強的吸水性，可做幹燥劑，不能幹燥氨氣；溶水時能放出大量的熱。

3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱；能與空氣中的二氧化碳反應而變質；與熟石灰混合制成堿石灰幹燥劑，不能幹燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

5、硫酸銅———白色粉末、溶于水後得藍色溶液，用于檢驗水蒸氣。

6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液

7、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

八、酸與堿的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：

Fe 2HCl==FeCl2 H2↑；Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑

(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O；CuO 2HCl==CuCl2 H2O; Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O； Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

NaOH HCl==NaCl H2O；2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑；Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑；NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

(6)堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水

Ca(OH)2 CO2===CaCO3↓ H2O；2NaOH CO2===Na2CO3 H2O

(7)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

史上最牛反應：Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓ NaCl

2NaOH(KOH) CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓ 2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4) NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓ NaCl

(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl；BaCl2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaCl

(9) 有關鹽的其他反應

CaCO3高溫====CaO CO2↑；2NaHCO3△==== Na2CO3 H2O CO2↑； NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4) NaOH(KOH)==NH3↑ H2O NaCl

九、有關酸堿鹽的反應伴随的實驗現象的總結。

1、溶液變色；(如酚酞遇堿性溶液變紅)

2、固體（沉澱）溶解；（碳酸鈣、難溶性堿、金屬、金屬氧化物溶于酸）

3、有氣泡産生；（碳酸鹽與酸的反應）

4、産生沉澱；（溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子）

5、固體析出；（鐵釘與硫酸銅的反應）

6、溶液升溫（金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱）

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