1．【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正确的是

A．鈉與水反應：Na 2H2ONa 2OH– H2↑

B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl– 2H2OH2↑ Cl2↑ 2OH–

C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2 OH– H BaSO4↓ H2O

D．向碳酸氫铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH–CaCO3↓ H2O

【答案】B

【解析】電荷不守恒，A錯誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，B正确；離子配比錯誤，OH-、H 、H2O的化學計量數都是2，C錯誤；漏了NH4 和OH-之間的反應，D錯誤。

2．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：Fe3 、Mg2 、SCN–、Cl–

B．=1×10−12的溶液中：K 、Na 、、

C．c(Fe2 ) =1mol·L−1的溶液中：K 、、MnO4-、

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na 、、、HCO3-

【答案】B

【解析】Fe3 和SCN−會發生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；根據KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，D錯誤。

4．【2017海南】能正确表達下列反應的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H CaCO3=Ca2 CO2↑ H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H FeS=H2S↑ Fe2

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3 3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2 2OH－= H2O

【答案】D

【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B錯誤；發生雙水解反應，應是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯誤；NO2與OH－發生歧化反應，離子反應方程式為2NO2 2OH－= NO3－ NO2－ H2O，D正确。

1．【2016年高考海南卷】下列反應可用離子方程式“H OH−=H2O” 表示的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H 與OH−反應外，還有SO42−與Ba2 反應生成BaSO4沉澱；B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合産生NH3·H2O；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應隻生成水的類型，符合該離子反應方程式；D．Na2HPO4不能拆開成H 。

2．【2016年高考江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正确的是（ ）

A．将銅插入稀硝酸中：Cu 4H 2NO3 -＝Cu2 2NO2↑ H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3 Fe＝2Fe3

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3 3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓ 3NH4

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3 2H ＝H2SiO3↓ 3Na

【答案】C

【解析】反應原理錯，将銅插入稀硝酸中生成NO，反應的離子方程式為3Cu 8H 2NO3 -==3Cu2 2NO↑

為SiO32－ 2H ===H2SiO3↓，D錯誤。

3．【2016年高考天津卷】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正确的是（ ）

A．室溫下，測的氯化铵溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

2HCO3-→ 2H2O 2CO2↑

D．用高錳酸鉀标準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】NH4＋的水解反應屬于可逆反應，A錯誤；鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，B正确；碳酸氫鈉隻能與羧基反應，與酚羟基不反應，C錯誤；草酸屬于弱酸，用化學式表示，正确的離子方程式為2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D錯誤。

1．【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出産品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分别取母液并向其中加入指定物質，反應後的溶液中主要存在的一組離子正确的是（ ）

A．通入過量Cl2：Fe2 、H 、NH4 、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4 、Fe2 、H 、SO42-、ClO-

C．加入過量NaOH溶液：Na 、Fe2 、NH4 、SO42-、OH-

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na 、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【答案】D

【解析】Cl2具有強氧化性，能将Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，A錯誤；ClO－具有強氧化性，能将Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；Fe2＋與OH－反應生成氫氧化亞鐵沉澱，NH4＋ 與OH－反應生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C錯誤；組内離子可能在溶液中存在，D正确。

2．【2016年高考上海卷】已知：SO32- I2 H2O→SO42- 2I- 2H 。某溶液中可能含有Na 、NH4 、Fe2 、K 、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正确的是（ ）

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4

【答案】BC

【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2 。加入溴水仍然無色，說明溴水發生了反應，且産物無色，可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。

3．【2016年高考四川卷】下列關于離子共存或離子反應的說法正确的是（ ）

A．某無色溶液中可能大量存在H 、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na 、NH4 、SiO32-

C．Fe2 與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

【答案】C

【解析】水溶液中MnO4-呈紫色，H 、MnO4- 和Cl-發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；矽酸根離子和氫離子反應生成矽酸沉澱，不能電離共存，B錯誤；滿足電子守恒和電荷守恒，C正确；氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應為2:1，D錯誤。

4.(2015·上海，12)與氫硫酸反應有沉澱生成的電解質是(　　)

A.硫酸銅 B.氫氧化鈉

C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫

答案　A

解析　A項，CuSO4是鹽，屬于電解質，加入氫硫酸，會發生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，産生黑色沉澱，正确；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質，與氫硫酸發生反應：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，産生的Na2S是可溶性的物質，沒有沉澱産生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發生反應，無沉澱産生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，産生沉澱，但是SO2是非電解質，錯誤。

5.(2015·山東理綜，12)下列表示對應化學反應的離子方程式正确的是(　　)

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3(2－)＋2H＋===SO2↑＋H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO3(2－)＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO3(2－)

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4(＋)

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

答案　D

解析　A項，HNO3 可将SO3(2－)氧化為SO4(2－)，不會生成SO2 氣體，錯誤；B項，通入過量SO2 ，産物

6.(2015·上海，19改編)離子方程式2Ca2＋＋3HCO3(－)＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO3(2－)＋3H2O可以表示(　　)

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應

B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應

D.NH4HCO3與澄清石灰水反應

答案　A

解析　A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，會發生反應，離子方程式：2Ca2＋＋3HCO3(－)＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO3(2－)＋3H2O，正确；B項，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式：Mg2＋＋2HCO3(－)＋2Ca2＋＋4OH－―→2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，錯誤；C項，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式：Ca2＋＋HCO3(－)＋OH－―→CaCO3↓＋H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與澄清石灰水反應，離子方程式：Ca2＋＋HCO3(－)＋NH4(＋)＋2OH－―→CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯誤。

7.(2015·江蘇，9)下列指定反應的離子方程式正确的是(　　)

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B.Na2CO3溶液中CO3(2－)的水解：CO3(2－)＋H2O===HCO3(－)＋OH－

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3(－)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3(－)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

答案　D

解析　A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正确的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋

4.(2015·四川理綜，2)下列有關CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)

A.該溶液中Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Mg2＋可以大量共存

B.通入CO2氣體産生藍色沉澱

C.與H2S反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4(＋)

答案　A

解析　A項，CuSO4與Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Mg2＋均不反應，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B項，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發生反應，錯誤；C項，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應的離子方程式應為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，錯誤；D項，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應生成 [Cu(NH3)4]2＋，錯誤。

5.(2015·上海，17)某無色溶液含有下列離子中的若幹種：H＋、NH4(＋)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO3(2－)、Cl－、OH－、NO3(－)。向該溶液中加入鋁粉，隻放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　)

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

答案　C

解析　含有Fe3＋的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H＋與CO3(2－)、OH－會發生反應，不能大量共存；OH－與NH4(＋)、Al3＋會發生反應，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO3(2－)會發生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，隻放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH－，還可能含有大量的Ba2＋、CO3(2－)、Cl－、NO3(－)，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H＋、NO3(－)起硝酸的作用，加入Al不能産生氫氣，所以含有的離子可能是H＋、NH4(＋)、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5種離子。故選項是C。

6.(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A.NH4(＋) 、Ba2＋、Br－、CO3(2－)

B.Cl－、SO3(2－)、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO4(2－)、MnO4(－)

D.Na＋、H＋、NO3(－)、HCO3(－)

答案　C

解析　A項，Ba2＋和CO3(2－)因生成BaCO3沉澱，而不能大量共存；B項，SO3(2－)與H＋結合生成弱電解質H2SO3，而不能大量共存；C項，離子間互不反應，可以大量共存；D項，H＋與HCO3(－) 能反應生成CO2和H2O，而不能大量共存。

7.(2015·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO4(2－)、Cl－

B.c(H＋)(Kw)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4(＋)、Ca2＋、Cl－、NO3(－)

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3(－)、SO4(2－)

D.水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2(－)、CO3(2－)

答案　B

解析　A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存；B項，c(OH－)＝c(H＋)(Kw)＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO2(－)、CO3(2－)不能大量存在。

8.(2015·安徽理綜，10)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)

A.該溶液中，H＋、NH4(＋)、SO4(2－)、Br－可以大量共存

B.該溶液中，Ag＋、K＋、NO3(－)、CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每産生1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個

答案　D

解析　A項，ClO－能氧化Br－，且ClO－與H＋反應能生成弱電解質HClO，不能大量共存，錯誤；B項，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 錯誤；C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯誤；D項，加入濃鹽酸後反應的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個，正确。

(2014·山東理綜，12)下列有關溶液組成的描述合理的是 (　　)。

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4(＋)、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO4(2－)、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3(－)

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO4(2－)

【解析】A項，Al3＋和S2－因發生水解相互促進反應而不能大量共存，錯誤。B項，酸性溶液中，ClO－

【答案】C

(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　)。

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO4(2－) B．Fe2＋、H＋、SO3(2－)、ClO－

C．Mg2＋、NH4(＋)、Cl－、SO4(2－) D．K＋、Fe3＋、NO3(－)、SCN－

【解析】A項，Ca2＋與SO4(2－)能反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項，Fe2＋、SO3(2－)在酸性條件下能被ClO－氧化為Fe3＋和SO4(2－)，H＋和SO3(2－)能生成H2SO3，H＋與ClO－能生成弱電解質HClO，不能大量共存；C項，各離子間均不發生反應，能夠大量共存；D項，Fe3＋與SCN－能發生反應形成絡合物，不能大量共存。

【答案】C

(2014·江蘇，3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO4(－)、CO3(2－)

B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO4(2－)、NO3(－)

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO3(－) 、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH4(＋)、SCN－、SO4(2－)

【解析】A項，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO3(2－)不能大量存在，發生反應2H＋＋CO3(2－)===CO2↑＋H2O；B項，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項，溶液中的NH4(＋)、HCO3(－)與題給4種離子互不反應，均能夠大量共存；D項，Fe3＋與SCN－因發生絡合反應而不能大量共存。

【答案】C

(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4(＋)、Mg2＋、 Al3＋、SO4(2－)、NO3(－)、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理後得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3(－)＋8Al＋5OH－＋2H2O△(――→)3NH3↑＋8AlO2(－)

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正确的是 (　　)。

A．試樣中肯定存在NH4(＋)、Mg2＋、SO4(2－)和NO3(－)

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【解析】由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據氣體1的性質可知原溶液中含NH4(＋)；沉澱1

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項正确；B項錯誤。

【答案】B

(2014·北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正确的是(　　)

A．測0.1 mol·L－1的氨水的pH為11: NH3·H2ONH4(＋)＋OH－

B．将Na塊放入水中，産生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2通電(=====)Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，産生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2(－) ＋3H2↑

【解析】A項，0.1 mol·L－1氨水pH為11說明NH3·H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3·H2ONH4(＋)＋OH－，正确；B項，Na與水反應，能從水中置換出H2，其化學方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C項，CuCl2溶液導電實驗，實質是電解CuCl2溶液，其電解化學方程式為CuCl2通電(=====)Cu＋Cl2↑，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2(－)＋3H2↑，正确。

【答案】C

(2014·四川化學，3)能正确表示下列反應的離子方程式是(　　)。

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2(－)＋4NH4(＋)＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】A項，沒有配平，錯誤；B項，HCO3(－)為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正确的離子方程式為HCO3(－)＋H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應生成Al(OH)3沉澱，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規則，正确。

【答案】D

(2014·大綱全國，11)下列離子方程式錯誤的是(　　)。

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2－)===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4(－)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO4(2－)

【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的推理能力和判斷能力。H2SO4與Ba(OH)2混合時四種離子均參與反應，A項正确；酸性條件下，MnO4(－)可被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B項正确；C項中三種物質混合後，H＋與OH－先發生反應，錯誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過程中PbO2會轉化為PbSO4，則充電時PbSO4轉化為PbO2，D項正确。

【答案】C

(2014·江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正确的是(　　)。

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3(－) ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2(－) ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3(－)

【解析】A項，銅與稀硝酸反應生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯；B項，NaOH

【答案】D

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