我們的世界每時每刻都在發生着變化，雖然這些物質的反應千變萬化，如果從不同的角度來，可以把它們分為不同的反應類型。初三階段主要要求學生熟悉化學反應的四種基本反應類型和氧化還原反應的基本概念；同時能夠正确判斷某一化學反應的類型。何謂四種基本反應呢？主要是指“化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應”，這四種化學反應類型。氧化還原反應是指一個化學反應中同時有物質發生了氧化反應，又有物質發生了還原反應；即“既有物質被氧化、又有物質被還原的反應”。那麼如何來判斷某一化學反應是基本反應類型，還是氧化還原反應呢？下面就對此進行詳細闡述。

1、首先要正确地區分化學變化與物理變化。

在生活中，經常遇到物質的變化；這些變化大概可以分為兩類，即化學變化和物理變化。比如白磷在空氣燃燒，這個變化就屬于化學變化；水結冰就是物理變化。

白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的化學反應

化學變化中經常有發光、發熱、顔色的改變、氣體的産生等現象；比如木材的燃燒，鐵生鏽，食物的腐爛等都是化學變化。物理變化是與化學變化相對的一個變化；比如玻璃破碎、物質熔化、物質氣化等。

2、其次要掌握化學變化的本質

中考化學大綱規定要求學生能夠準确地判斷物質變化的類型，即能夠判斷某一變化是物理變化？還是化學變化？這樣必須掌握化學變化的本質，化學變化的本質可以從兩個方面來理解。

①從宏觀方面來解釋化學變化的本質。

判斷化學變化的唯一标準就是“有新的物質生成”，這是化學變化的本質，是化學變化判斷的宏觀标準。如果某一變化有新的物質生成了，就是化學變化；否則就是物理變化。比如鎂帶在空氣中燃燒，就是一個化學變化，因為反應物是鎂和氧氣，反應後變成了氧化鎂，即鎂和氧氣在點燃的條件下，生成了新的物質氧化鎂；所以這一變化就屬于化學變化。所以從宏觀角度來看，化學變化的本質就是有新的物質生成，也是宏觀判斷标準。

②從微觀方面去理解化學變化的本質。

從微觀方面來看化學變化，其本質就是“物質的舊分子分裂成原子，原子再重新組合新的分子”。所以從微觀方面來判斷某一變化是否是化學變化的依據就是否有新的分子産生。比如實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應，反應前是高錳酸鉀分子，加熱反應後就生成了新的分子：錳酸鉀分子、二氧化錳分子和氧氣分子；所以其屬于化學變化。

實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學反應

所以化學變化的本質就是“有新的物質（或新的分子）生成的反應”，也是物理變化與化學變化判斷的唯一依據。

3、要熟悉化學反應的主要基本反應類型

根據化學反應的生成物和反應物的種類來看，可以将化學反應分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。

①化合反應：就是有多種物質（包括兩種）參加化學反應，最後生成一種物質的反應。比如銅和氧氣反應生成氧化銅，反應物是氧氣和銅兩種物質，最後生成一種物質“氧化銅”，所以該反應屬于化合反應；即A B=AB的類型。

常見的化合反應

如上圖中的四個化學反應，從其反應物和生成物的種類來看，都是由兩種物質參加反應，最後生成一種物質，所以都屬于化合反應。化合反應，顧名思義就是“合而為一”的意思；判斷依據就是“多變一”。

②分解反應：就是一種物質在一定的條件下發生化學反應，最後生成多種物質（包括兩種物質），則該反應就屬于分解反應；即A=B C。

實驗室制取氧氣的三種方案的化學反應

上圖的三個化學反應是實驗室制取氧氣的反應，像這種反應物是一種物質，而生成物卻有兩種或兩種以上物質的化學反應，就屬于分解反應。判斷的依據就是看反應物是否是一種，生成物是否是多種，其它條件不管，同時滿足這兩個條件的化學反應就屬于分解反應；判斷依據就是“一變多”。

③置換反應：就是一種化合物和一種單質在一定的條件下發生化學反應，最後又生成一種新的單質和一種新的化合物，則該反應就屬于置換反應；即A BC=AC B。

置換反應

置換反應的特點就是反應物和生成物的種類是一樣多，都是兩種物質，同時必須滿足反應前後物質的類型都是一種單質和一種化合物，如上圖的化學反應一樣。

④複分解反應：就是兩種化合物在一定條件下發生化合反應，最後兩種化合物相互交換離子，離子再重新組合成兩種新的化合物；即AD BC=AC BD。

常見的酸堿鹽之間的複分解反應

複分解反應的特點就是化合物在溶液中進行簡單的離子交換，它們不存在化合價的變化情況，僅僅是組成的離子之間的重新組合過程。但是有一點要注意，組合的過程，由“原子團”形成的離子，不能拆開。如上圖所示，“碳酸根離子”在反應前後都沒有發生變化，隻是結合的陽離子變成了其它離子。但是有幾種情況特殊，反應後原子團要發生變化。即：含碳酸根離子的化合物與酸反應、堿與酸的反應，如下圖所示。

複分解反應

含碳酸根離子的化合物與酸反應是生成鹽、水和二氧化碳氣體；根據複分解反應原理來分析，應該是生成碳酸；但是碳酸不穩定，在常溫下會分解成水和二氧化碳，所以在這類物質的反應中，一般直接寫成水和二氧化碳，不寫成碳酸。其次就是堿與酸的反應，它們在交換離子後，當氫氧根離子與氫離子結合時，會生成水；生成物不能夠寫成“HOH”,應該寫成水。

4、氧化還原反應的概念

什麼是氧化還原反應？我們可以從這一化學反應的整個過程來分析：如果某一變化中，既有物質發生了氧化反應，同時又有物質發生了還原反應，這樣的化學變化叫做氧化還原反應。如何來判斷一化學反應是否是氧化還原反應呢？隻有看這個反應中元素的化合價有沒有發生改變，如果發生了改變就是氧化還原反應；如果整個反應過程中元素的化合價沒有改變就是非氧化還原反應。

物質的燃燒就是氧化還原反應

如果上圖的兩個化學反應從基本反應類型來看，它們都不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型。但是如果從反應前後物質組成元素化合價變化的情況來看，它們都屬于氧化還原反應。

5、氧化還原反應與基本反應類型的關系

氧化還原反應是一種特殊的化學反應，它不屬于四種基本反應類型，也就是說氧化還原反應屬于非基本反應。因為有的化學反應，既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應；有些化合反應可能也是氧化還原反應；複分解反應都不屬于氧化還原反應；所有的置換反應都屬于氧化還原反應。所以說氧化還原反應與四種基本反應之間存在着相互的聯系，也有着本質的區别；它們之間的關系可以用一個圖來表示，如圖所示。

氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系圖

最後，同學們在解題或考試的時候一定要注意，四種基本反應類型是從反應物和生成物的種類情況來判斷的；氧化還原反應是從物質組成元素化合價的變化情況來判斷。同樣一個化學反應，可能屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，隻是分析的角度不同而已，所以大家要看清題目提問的角度。

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