一、“三”步完成電極反應式的書寫
二、“加減法”書寫電極反應式
一般步驟：
⒈ 先确定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并标出相同數目電子的得失。
⒉ 根據氧化還原反應原理寫出電極反應式
⑴ 負極反應：負極失去電子發生氧化反應。注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式。
負極生成的金屬離子在堿性溶液中能與OH－反應生成難溶性堿，如在堿性條件下，鋼鐵腐蝕中負極生成的Fe2＋與溶液中的OH－結合生成Fe(OH)2；
⑵ 正極反應：正極得到電子發生還原反應。若正極上的反應物質是O2時：
① 電解質溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應式中，且O2生成OH－，寫為：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
② 電解質溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應式中，O2生成水。寫為：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
⒊ 若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。
如：用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分别通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：
CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O,
從總反應看,O2得電子參與正極反應，在堿性溶液中,O2得電子生成OH－,電池的正極反應式為：
2O2＋4H2O＋8e-=8OH－。
負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式(電子守恒)得：
CH4＋10 OH－－8e-＝CO32－＋7H2O。
⒋ 寫出電池總反應方程式
結合電子守恒将正負極電極反應式相加即得到電池總反應方程式。
⒌ 書寫電極方程式時，正負極的判斷是關鍵，看兩極與電解質溶液得、失電子而快速推斷出正、負極，同時還應充分注意介質與電極生成物的反應：
三、 熟記“離子趨向”，抓住“電荷守恒”，熟練書寫電池電極反應式
⒈ 陽離子趨向正極，在正極上參與反應，在負極上生成(如H＋)；
陰離子趨向負極，在負極上參與反應，在正極上生成
(如：OH－、O2－、CO32－)。
⒉ “－ne－”是正電荷，“＋ne－”是負電荷，依據電荷守恒配平其他物質的系數。
⒊ 電池總反應式＝正極反應式＋負極反應式。
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