化學反應中的物質守恒?1．質量守恒定律(1)參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成的各物質的質量總和，接下來我們就來聊聊關于化學反應中的物質守恒?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

化學反應中的物質守恒

1．質量守恒定律

(1)參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成的各物質的質量總和。

從化學反應的實質去認識質量守恒定律，該定律适用于化學反應，不适用于物理變化。

(2)從分子、原子的角度解釋質量守恒定律。準确理解質量守恒定律必須抓住“五個一定不變，兩個一定改變及一個可能改變”。

五個一定不改變：原子質量不變，原子數目不變，原子種類不變，元素種類不變，反應前後總質量不變

兩個一定改變 ：物質種類一定改變，構成物質的粒子一定改變

一個可能改變：分子總數可能改變。

(3)根據質量守恒定律可解釋一些現象，如CH₄在空氣燃燒的生成物是CO₂和H₂O，而碳在空氣中燃燒的生成物中就不可能有H₂O。已知反應物，就可判斷生成物的元素種類。

2．化學方程式，根據化學方程式進行生成物和反

應物之間的計算

(1)全面準确理解化學方程式的含義(意義)。

表示反應物、生成物、反應條件及生成物的狀态。

表示反應物與生成物各物質之間的質量比。

表示反應物、生成物各物質粒子之間的個數比。

(2)正确書寫常見化學反應的化學方程式。

正确書寫化學方程式必須遵守以客觀事實為基礎和遵循質量守恒定律兩個原則。書寫步驟為一寫、二配、三注。靈活運用最小公倍數法、奇變偶法和觀察法等配平方法配平。

按題設要求完成化學方程式或補充化學式，判斷化學方程式中某物質的化學式。

判斷化學方程式的正誤。判斷一個化學方程式書寫是否正确，除了考慮反應是否符合實際情況外，還要觀察物質的化學式是否正确，反應條件标示的是否恰當，生成物狀态是否标注，是否遵守質量守恒定律即是否配平等。

(3)根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算。

化學方程式是根據化學方程式計算的依據，解題時要抓住三個關鍵：

a．準确書寫化學方程式，化學方程式要配平，準确計算物質的相對分子質量及相對分子質量的總和。

b．化學方程式反映的是純淨物間的反應關系和質量關系。而在實際生産和實際生活中絕對純淨的物質是不存在的，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物(或生成物)的質量核算成純淨物的質量；遇到混合物時，要利用質量守恒定律或混合物中某物質的質量分數，先求出真正參加反應的反應物的質量，生成的原混合物中某純淨物的質量；若是氣體體積需核算成質量方可進行計算。純淨物的質量(g)＝不純物質的質量(g)×純度。氣體質量(g)＝氣體體積(L)×氣體密度(g/L)

c．解題過程中要把握好三個要領：①步驟要完整；②格式要規範；③計算要準确。

d．進行有關化學方程式的計算應注意的是：

大多數化學反應是在溶液中進行，反應物或生成物中有溶液時，應用溶質質量進行計算，不能用溶液質量；有關化學方程式的計算涉及的知識面較廣，有一定的綜合性，解題時須仔細審題，正确理解題意，明确已知和所求，弄清題中所給各量的關系；理出解題思路，抓住解題關鍵，做到步驟清楚，計算準确；采用的單位要統一，盡量與要求量的單位一緻，以減少換算。其整個解題思路為：審題→寫出配平方程式→找關系量→列比例式→求解。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!