初中化學關于溶解度的快速理解?1.掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關系；掌握溶解度曲線的意義及應用，我來為大家講解一下關于初中化學關于溶解度的快速理解?跟着小編一起來看一看吧!

初中化學關于溶解度的快速理解

1.掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關系；掌握溶解度曲線的意義及應用。

2.認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數；掌握溶質質量分數的有關計算。

3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

要點一、飽和溶液、不飽和溶液（高清課堂《溶解度》一）

1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。

2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做不飽和溶液。

3.飽和溶液、不飽和溶液的轉化方法：

大多數情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系（溶質為固體）：

4.判斷溶液是否飽和的方法：

　一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。

【要點诠釋】

1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑裡，對某種固态溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO₃達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明确“一定條件”和“一定量的溶劑”。

（2）必須明确是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

2.由于Ca(OH)₂的溶解度在一定範圍内随溫度的升高而減小，因此将Ca(OH)₂的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；将熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。

要點二、溶解度、溶解度曲線

1.固體的溶解度：

　 在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。

2.正确理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素：

(1)一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

(2)100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

(3)飽和狀态。在一定溫度下，某固态物質在100 g溶劑裡所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

(4)單位：g

3.影響固體溶解度的因素：

（1）溶質、溶劑的性質；（2）溫度。

5.溶解度曲線：

（1）當溶質一定、溶劑一定時．固态物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固态物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐标表示溶解度，橫坐标表示溫度，得到物質溶解度随着溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

（2）溫度對固體溶解度的影響規律

　①大多數物質的溶解度随溫度升高而增大（如KNO₃）

　②少數物質的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）

　③極少數物質的溶解度随溫度升高而減小(如Ca(OH)₂)

（3）溶解度曲線的意義及應用

①根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數據所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數據配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

　②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質（大多數固體物質）的溶解度随溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質（少數固體物質）的溶解度随溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數物質）的溶解度随溫度升高而減小。

　③不同物質在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大小。

　④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。

6.氣體的溶解度：

（1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀态時的氣體體積（氣體的體積要換算成标準狀況時的體積）。

（2）影響氣體溶解度的因素

内因：氣體和水本身的性質。

外因：①溫度：随溫度升高而減小；②壓強：随壓強增大而增大。

7.結晶：溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結晶。

（1）結晶通常有兩種方法：一是蒸發溶劑，如将氯化鈉溶液蒸發水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如将硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。

（2）海水曬鹽：利用蒸發溶劑結晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先将海水引入蒸發池，經風吹日曬蒸發水分到一定程度，再導入結晶池，繼續風吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發水分,海水進入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發池中，随着水分的不斷蒸發，溶劑不斷減少，但溶質氯化鈉的質量不變，隻是濃度變大；達到飽和後繼續蒸發，溶液中會析出氯化鈉晶體，将晶體分離出去後剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生産出多種化工産品，因此海洋中蘊藏着豐富的資源。

【要點诠釋】

1.溫度是影響固體物質溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌隻能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固态物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。

3.氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度随壓強的增大而增大，随壓強的減小而減小；壓強一定，氣體的溶解度随溫度的升高而減小，随溫度的降低而增大。

要點三、溶質的質量分數、配制一定溶質質量分數的溶液

1.溶質的質量分數：是溶質質量與溶液質量之比。

（1）溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 ×100％

（2）飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度÷（100g 溶解度）×100%

2.配制50g溶質質量分數為5％的蔗糖溶液：

(1)實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

(2)實驗步驟：

①計算:配制50g溶質質量分數為5％的蔗糖溶液所需要的溶質質量為50g×5％＝2.5g,水的質量為50g－2.5g＝47.5g。

②稱量（量取）：用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm³，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什麼不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣将會導緻誤差偏大。）

③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。

④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上标簽，放到試劑櫃中。

【要點诠釋】

1.溶質的質量分數一般用百分數表示；是溶質質量占溶液質量的百分比，而不是體積關系。

2.溶質的質量分數數學表示式中，溶質的質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質的質量不能計算在内。

3.稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規範使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右颠倒（1g以下用遊碼），所配溶液就會變稀；量取水時，使用量筒要規範，讀數要正确。如果俯視讀數，所配溶液就會變濃。

要點四、溶液的稀釋、濃縮

1.關于溶液稀釋的計算：

（1）溶液稀釋前後，溶質的質量不變。

（2）若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液B g，則

A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m_水）

2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算：

(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則

Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則

Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）與濃溶液混合：混合後溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合後溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

【要點诠釋】

1.關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前後，溶質的質量不變。然後根據所給信息列方程求解。

2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。

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