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銅的化合物

生活更新时间:2024-08-17 12:06:34

銅的化合物?銅及其化合物1.銅綠的形成:2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:，下面我們就來說一說關于銅的化合物?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

銅的化合物

銅及其化合物

1.銅綠的形成:2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:

(1)将青銅器保存在幹燥的環境中。

(2)不能将青銅器與銀質(金屬活性差的金屬)接觸,避免發生電化學腐蝕。

2.波爾多液消毒:主要應用在農業植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水,

原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應及溶液濃度變化等。

精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質為硫酸銅溶液。

陽極反應:Cu-2e-==Cu2 、Fe-2e-=Fe2 、Ni-2e-=Ni2 ;

陰極反應:Cu2 e- =Cu。硫酸銅溶液濃度幾乎不變

4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應:銅與濃硫酸在加熱的條件下發生反應,不加熱不反應;銅與稀硫酸在加熱條件下也

不反應,但在有氧化劑存在的條件下發生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu O2 H2SO4

2CuSO4 2H2O, Cu 2H2O2 H2SO4=CuSO4 4H2O。

6.制備CuSO4方案的選擇:

方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4; 二是用銅和濃硫酸的反應; 三是用銅和稀硫酸、雙氧水

方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行:一是原料利用率高,節約成本;二是不産生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。

8.Cu2 水解:與Fe3 結合考查實驗除雜;CuCl2溶液的蒸幹、和含有結晶水時除去結晶水,分别對應的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。

點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現。它的命題有如下特點:

一是緊密聯系生活實際;二是與鐵等其他金屬一同出現在實驗題中。

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