1、晶體類型判别：

分子晶體：大部分有機物、幾乎所有酸、大多數非金屬單質、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。

原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體矽、晶體鍺、金剛石、金剛砂（SiC）、氮化矽（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化矽（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）、石英等；

金屬晶體：金屬單質、合金；

離子晶體：含離子鍵的物質，多數堿、大部分鹽、多數金屬氧化物；

2、分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體對比表

3、晶體熔沸點高低的判斷？

（1）不同類型晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體；金屬晶體熔沸點有的很高，如鎢，有的很低，如汞（常溫下是液體）。

（2）同類型晶體的熔沸點：

① 原子晶體：結構相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。如金剛石＞氮化矽＞晶體矽。

② 分子晶體：

組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體熔沸點越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。

若相對分子質量相同，如互為同分異構體，一般支鍊數越多，熔沸點越低，特殊情況下分子越對稱，則熔沸點越高。

若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體強，故熔沸點特别高。

③ 金屬晶體：所帶電荷數越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高。如Al＞Mg＞Na＞K。

④ 離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。

4、原子晶體與金屬晶體熔點比較：

原子晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點就高于一般的原子晶體。

5、分子晶體與金屬晶體熔點比較：

分子晶體的熔點不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點很低。

6、判斷晶體類型的方法？

（1）依據組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷

① 離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。

② 原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。

③ 分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力。

④ 金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。

（2）依據物質的分類判斷

① 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體。

② 大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、氣态氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體。

③ 常見的原子晶體單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。

④ 金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體。

（3）依據晶體的熔點判斷

① 離子晶體的熔點較高，常在數百至一千攝氏度。

② 原子晶體的熔點高，常在一千至幾千攝氏度。

③ 分子晶體的熔點低，常在數百攝氏度以下至很低溫度。

④ 金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。

（4）依據導電性判斷

① 離子晶體的水溶液及熔化時能導電。

② 原子晶體一般為非導體。

③ 分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質溶于水，使分子内的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。

④ 金屬晶體是電的良導體。

（5）依據硬度和機械性能判斷

① 離子晶體硬度較大或較硬、脆。

② 原子晶體硬度大。

③ 分子晶體硬度小且較脆。

④ 金屬晶體多數硬度大，但也有較小的，且具有延展性。

（6）判斷晶體的類型也可以根據物質的物理性質：

① 在常溫下呈氣态或液态的物質，其晶體應屬于分子晶體（Hg除外），如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是範德華力，而非共價鍵。

② 固态不導電，在熔融狀态下能導電的晶體（化合物）是離子晶體。如：NaCl熔融後電離出Na 和Cl－，能自由移動，所以能導電。

③ 有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物質大多為原子晶體，如晶體矽、二氧化矽、金剛石等。

④ 易升華的物質大多為分子晶體。

⑤ 熔點在一千攝氏度以下無原子晶體。

⑥ 熔點低，能溶于有機溶劑的晶體是分子晶體。

7、Na2O2：

Na2O2的陰離子為O22-，陽離子為Na ，故晶體中陰、陽離子的個數比為1：2。

8、穩定性：

分子的穩定性是由分子中原子間化學鍵的強弱決定。

9、冰的熔化：

冰是分子晶體，冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學鍵并未被破壞。

10、離子晶體熔化：

離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離産生自由移動的陰陽離子而導電，這是離子晶體的特征。

11、離子晶體特例：

① 離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl

② 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵，

如NaOH、Na2O2

12、非離子晶體特例：

① 溶于水能導電的不一定是離子晶體，如HCl等

② 熔化後能導電的晶體不一定是離子晶體，如Si、石墨、金屬等。

③ 金屬元素與非金屬元素構成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。

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