配平，是化學考試中最重要的一環。

一、配平簡介

化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過配平來解決。

二、配平原則

1.質量守恒原則：反應前後各元素的原子個數相等。

2.化合價升降守恒原則：氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。

3.電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等 。

4.電荷守恒原則：若為離子反應，反應前後離子所帶正負電荷總數相等。

三、配平步驟

1.一标：标明反應前後化合價有變化的元素的化合價 。

2.二等：通過求最小公倍數使化合價升降總值相等 。

3.三定：确定氧化劑與還原劑的化學計量數 。

氧化劑(還原劑)化學計量數=降(升)價的最小公倍數÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數 。

4.四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數 。

5.五查：檢查質量與電荷、電子是否分别守恒 。

四、配平技巧

（一）正向配平

此處我們使用氨的催化氧化的反應作為例子進行講解：

① 寫出反應物和生成物的化學式，并标出變價元素的化合價

②列出反應前後同種元素化合價的升降變化

N的化合價由-3價變至 2價，故上升5價

O的化合價由0價降至-2價，每個O2含2個O. 故下降2×2=4價

③根據升降價求最小公倍數，使化合價升降總數相等

④觀察法，根據已配平的物質将其他物質配平

⑤根據原子守恒檢查無誤後完成配平

【練習】（2016·天津）配平反應方程式：

MnO（OH）2 I- H →Mn2 I2 H2O，其化學計量數依次為____________________。

【解析】根據化合價升降守恒，配平得MnO（OH）2 2I- 4H =Mn2 I2 3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；

（二）逆向配平

若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價隻有部分改變，配平宜從氧化産物、還原産物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反應方程式（歧化反應），宜從生成物開始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一緻。

例1：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4

該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作标準求得失電子數比較困難，但是氧化産物隻H3PO4、還原産物隻Cu3P，所以以1mol H3PO4 和1mol Cu3P作标準物容易求得失電子數。

答案：11P ＋ 15CuSO4＋24H2O － 5Cu3P ＋ 6H3PO4＋15H2SO4

例2：氯氣和氫氧化鈉的反應作為例子：

【練習】1.配平下列氧化還原反應方程式

（1） CuS HNO3(濃）— Cu(NO3)2 H2SO4 NO↑ H2O

（2） KMnO4 HCl(濃) — KCl MnCl2 Cl2↑ H2O

【答案】

（1）3CuS 14HNO3(濃）= 3Cu(NO3)2 3H2SO4 8NO↑ 4H2O

（2）2KMnO4 16HCl(濃) = 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

（三）雙向配平(整體配平)

當遇到一種物質中有兩種元素變價時，可以進行整體配平。此處我們使用硫化亞銅和硝酸的反應作為例子：

①和正向配平一樣，寫出反應物和生成物的化學式，并标出變價元素的化合價；列出反應前後同種元素化合價的升降變化；根據升降價求最小公倍數，使化合價升降總數相等

②觀察法，根據已配平的物質将其他物質配平

此處注意：由于産物硝酸銅的硝酸根直接來自于硝酸并未變價，故①中已配平的10個硝酸不含硝酸銅中的硝酸根。換言之，硝酸銅中的硝酸根需要額外增加硝酸來提供！于是配平如下：

③根據原子守恒檢查無誤後完成配平

（四）離子方程式缺項配平

如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發生電子的得失，僅僅是提供一種發生反應的酸、堿、中性的環境，一般先确定氧化劑、還原劑、氧化産物、還原産物的化學計量系數，再通過比較反應物與生成物，确定缺項（一般為H2O、H 或OH-），最後觀察配平。

例：BiO3－ ＋ Mn2＋＋ － Bi3＋ ＋ MnO4－＋ H2O

【解析】首先根據化合價的升降配平有變價元素的有關物質：

5BiO3－ ＋2 Mn2＋＋ － 5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O

根據氧原子守恒，可以确定H2O 的系數為7，根據質量守恒和電荷守恒規律可以确定反應物所缺的是氫離子H＋。

答案：5BiO3－ ＋2Mn2＋ ＋14H＋ = 5Bi3＋ ＋2MnO4－＋7H2O

【練習】（2015·浙江）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－ ______＝( )Mn2 ＋( )CO2↑＋________

【解析】MnO4－→Mn2 ，Mn的化合價降低5，C2O42－→2CO2，C的化合價升高2，根據化合價升降相等，變化可得：2MnO4－ 5C2O42－ == 2Mn2 10CO2↑，該反應隻能在酸性條件下進行(因為生成Mn2 )，再根據原子數守恒可得完整的化學方程式：2MnO4－ 5C2O42－ 16H == 2Mn2 10CO2↑ 8H2O

（五）設“1”配平法：

設某一反應物或生成物(一般選用組成元素較多的物質作基準物)的化學計量數為1，其餘各物質的化學計量數可根據原子守恒原理列方程求得。

例：P4O Cl2→POCl3 P2Cl6

【解析】可令P4O前的系數為1，Cl2的系數為x，則

1P4O xCl2→POCl3 3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3 3/2×6 得x=6

即可配平：

2P4O 12Cl2→2POCl3 3P2Cl6。

（六）零價配平法：

先令無法用常規方法确定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降總數相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。

例：Fe3C HNO3＝Fe(NO3)3 CO2↑ NO2↑ H2O

【解析】複雜化合物Fe3C按照常規方法分析，無法确定其Fe和C的具體化合價，此時可令組成物質的各元素化合價為零價，根據化合價升降法配平。

再用觀察法确定物質的化學計量數：

Fe3C 22HNO3＝3Fe(NO3)3 CO2↑ 13NO2↑ 11H2O。

（七）整體标價法：

當某元素的原子在某化合物中有數個時，可将它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零原則予以整體标價。

例：S Ca(OH)2→CaSx CaS2O3 H2O

【解析】生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個整體标價為-2、 4價，則化合價升降關系為：

Sx 0→-2 降2×2

S2 0→ 4 升4×1

即可配平：2(x 1)S 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx CaS2O3 3H2O。

（八）平均标價法

當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價态不同時，可将它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均标價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。
例：試配平

NH4NO3－　HNO3 N2↑ H2O。
【解析】NH4NO3中N的平均化合價為 1價，元素化合價升降關系為：
NH4NO3 → HNO3：

1→ 5　升4×1價
NH4NO3 → N2：　 1→0 降1×2價
易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 4N2↑ 9H2O。

（九）有機氧化還原反應的配平：

有機物中元素的化合價一般來講，氫元素顯 1價，氧元素顯-2價，然後再根據化合價的代數和為零求酸碳元素的平均化合價。再根據還原劑化合價升高總數與氧化劑化合價降低總數相等原則，結合觀察法配平。

例：H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2↑＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O

【解析】H2C2O4中，令H 為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H2C2O4 化合價升高數為2，1個 KMnO4 化合價降低數為5，最小公倍數為10，故H2C2O4的系數為5，KMnO4的系數為2。

配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 ＝10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

【練習】乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發生如下反應：C2H5OH＋Cr2O72-＋H＋→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平後，H＋的化學計量數為（ ）

A．10 B．12 C．14 D．16

【答案】D

【解析】C2H5OH中C元素的化合價為－2價，根據得失電子守恒可得配平的離子方程式為：C2H5OH＋2Cr2O72-＋16H＋=2CO2↑＋4Cr3＋＋11H2O。

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