5.2 化學反應方程式

一、認識化學方程式

一切化學變化都遵循 質量守恒定律 ；

化學反應前後物質的總質量 相等 ；

問題：下面是木炭在氧氣中燃燒燃燒生成二氧化碳的微觀變化示意圖：

你能用化學式并體現質量守恒定律寫出一個表示該化學反應的式子嗎？

。

答案：C O₂=^點燃=CO₂

解析：根據反應前後“原子種類”和“原子個數”不變，可以看出，以上式子符合“質量守恒定律”。

該式子就是碳燃燒的化學反應方程式（簡稱：化學方程式，最簡稱：方程式）

根據：化學方程式“C O₂=^點燃=CO₂”表達的意義有哪些？

1.表示反應物是碳和氧氣 ；（說明，C有三種含義，其中表示物質的含義是“碳”單質）

2.表示生成物是 二氧化碳 ；

3.表示反應條件是 點燃 ；

4.質： 碳 和氧氣 在 點燃 的條件下反應生成 二氧化碳 ；

5.量：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣完全反應，生成 44 份質量的二氧化碳；

6.粒子：每 1 個碳原子和 1 個氧分子反應，生成 1 個二氧化碳分子

二、化學方程式的定義：

1、用 化學式 等國際通用的化學語言來表示“化學反應”的式子叫做化學方程式。

（注：方程式表示：反應。化學式表示：物質組成。二者易于混淆。）

書寫化學方程式應遵循的原則

⑴____客觀事實__

（注意點：化學式不能寫錯）

⑵___質量守恒___

（注意點：需要配平，使得左右原子種類個數相等）

2、化學方程式提供的信息包括：

①哪些物質 參加 反應；（等号前面的物質為反應物）

②通過什麼 條件 反應；（沒有寫明條件時，條件為：常溫常壓下進行）

③反應生成了哪些物質；（等号後面的物質為生成物）

④參加反應的各粒子的 個數比（化學計量數之比） ；（就是化學式前面的系數比）

⑤反應物、生成物間的 質量 份數比；（就是相對分子質量與系數相乘之比）

⑥反應前後質量守恒，等等。

三、讀法：

将化學方程式““C O₂=^點燃=CO₂”讀一讀。（C-12 O-12）

1宏觀讀作：

碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳 ；（一般就隻讀宏觀含義）

2.微觀讀作：

1個碳原子和1個氧分子在點燃條件下生成1個二氧化碳分子 ；

3.從量的方面讀作：

每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應，生成44份質量的二氧化碳 。

注：

1、化學方程式中的下列符号表示的意義？

“ ”___和___

“=”__生成__

“△”_加熱__（隻有加熱有符号，其他條件需書寫漢字）

“↓”_沉澱__（在液體反應中生成難溶固體才書寫）

“↑”_氣體__（反應物中無氣體，生成物中有氣體才書寫）

2、為了體現質量守恒定律，書寫化學方程式時，一定要__配平___

3、配平化學方程式時，添加的化學計量數是添在_化學式_前，絕不能改動__化學式____。

4、箭頭“↓”、“↑”是__生成物_物狀态的符号，隻能标在_生成_物中，不能标在__反應物__物中。

練習：按照以上内容分析如下兩個圖示的反應

1、電解水

2、紅磷燃燒

及時鞏固：根據課本P97讨論内容先寫出反應的化學方程式，再把反應物和生成物的質量份數寫在化學式的下方。( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )

1. 硫在氧氣中燃燒的反應：

2. 鐵與硫酸銅溶液的反應：

3. 粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：

四、化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；

2、配：配平化學方程式，在化學式前面添上适當的化學計量數，使各種元素的原子個數反應前後相等。

3、等：将短線改為等号。

4、标：标明反應條件和生成物的狀态，氣體用“↑”，沉澱物用“↓”。

五、判斷化學方程式是否正确的方法：

一看化學式是否正确，物質是否真實存在；

二看反應能否進行（反應條件等）；

三看配平，認真檢查左右兩邊各原子個數是否相等；

四看是否漏标、錯标↑、↓和反應條件。

練習、寫出下列反應的化學方程式

（1）碳在氧氣中燃燒 ；

（2）硫在氧氣中燃燒 ；

（3）紅磷在氧氣中燃燒 ；

（4）鐵絲在氧氣中燃燒 ；

（5）氫氣在氧氣中燃燒 ；

（6）鎂條在空氣中燃燒 ；

（7）電解水 ；

（8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳 ；

（9）氯酸鉀和二氧化錳共熱 ；

（10）加熱高錳酸鉀固體 ；

（11）鐵和硫酸銅溶液反應 ；

（12）碳酸鈉和稀鹽酸反應 。

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