熱力學中表征物質狀态的參量之一,用符号S表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
其性質例舉如下:
1、狀态函數:具有加和性質,是廣度量非守恒量,因為其定義式中的熱量與物質的量成正比,但确定的狀态有确定量;
2、宏觀量:是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵,談論個别微觀粒子的熵無意義;
3、絕對值:熵的絕對值不能由熱力學第二定律确定。可根據量熱數據由第三定律确定熵的絕對值,叫規定熵或量熱法。還可由分子的微觀結構數據用統計熱力學的方法計算出熵的絕對值,叫統計熵或光譜熵。
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