課題3 溶液的濃度

一、溶質質量分數

1、定義：是溶質質量和溶液質量之比

2、公式：

溶質的質量=溶液質量溶質質量分數

溶液的質量=溶質的質量溶質質量分數

溶劑的質量=溶液的質量—溶質的質量

3、注意：

1溶質的質量：形成溶液的那部分溶質，無溶入溶液的不計

2溶液的質量=溶質的質量 溶劑的質量

3計算時上下質量單位要統一

4氯化鈉溶液的質量分數為16%，“16%”的意義：每100份質量的氯化鈉溶液中含16份質量的氯化鈉。

【習題一】

（2018•天水模拟）已知某溶液的溶質質量分數為20%，則下列比例正确的是（ ）

A．溶質質量：溶液質量=1：5

B．溶劑質量：溶液質量=1：5

C．溶質質量：溶劑質量=1：5

D．溶質質量：溶液質量=4：5

【考點】溶質的質量分數．

【分析】

，據此進行分析判斷即可．

【解答】解

，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：4：5。A、溶質質量：溶液質量=1：5，故選項說法正确。B、溶劑質量：溶液質量=4：5，故選項說法錯誤。C、溶質質量：溶劑質量=1：4，故選項說法錯誤。D、溶質質量：溶液質量=1：5，故選項說法錯誤。故選：A。

【習題二】

（2018•臨沂模拟）配制溶質質量分數為5%的下列溶液，能達到目的是（ ）

A．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌

B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌

C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌

D．稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中，充分攪拌

【考點】溶質的質量分數．

【分析】

，結合常見物質的溶解性，進行分析解答．

【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，所得溶液中溶質質量分數很小，故A錯誤；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，常溫下的溶解度隻有0.17g左右，所得溶液中溶質質量分數很小，故B錯誤；C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質氯化氫的質量，所以不能求出溶質質量分數，故C錯誤；D、稱取5.0g硝酸鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌，所得溶液中溶質質量分數為

，故D正确。故選：D。

二、溶液的稀釋計算

1、稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液

2、依據：稀釋前後溶液中的溶質的質量不變

3、關系式① 加水稀釋：濃溶液液質量×濃溶液溶質質量分數%＝稀釋後溶液質量×稀釋後溶液質量分數%濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%＝（溶液質量＋加入水的質量）×稀釋後溶液質量分數%② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數% 稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數%＝（濃溶液質量＋稀溶液質量）×混合後所得溶液溶質的質量分數

4、溶液的混合計算

（1）依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合後溶液中溶質的總質量。

（2）已知的問題① 如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那麼所得溶液的溶質質量分數會偏小。② 量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體會偏少；如果俯視讀數，量取的液體會偏多。③ 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼颠倒等情況會影響溶液的溶質質量分數。

【習題三】

（2018•越秀區校級一模）現需要将溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液。此時，需要加入水的體積為（ ）

A．38mL B．36mL C．35mL D．37mL

【考點】用水稀釋改變濃度的方法．．

【分析】根據溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數及溶液加水稀釋前後溶液中溶質質量不變分析解答。

【解答】解：設需要加入水的質量為x（40g-x）×40%=40g×5%解之得 x=35g35g÷1g/mL=35mL故選：C。

【習題四】

（2018•天水模拟）某同學欲配制6%的食鹽水80g，在稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放颠倒了（1g以下用遊碼），其他各步驟操作均正确，那麼他實際上所配制的食鹽水的質量分數為（ ）

A．4.1% B．6.0% C．14.3% D．3.2%

【考點】稱量器-托盤天平；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】結合課本知識的信息；溶液的組成及溶質質量分數的計算．

【分析】本題考查了托盤天平的使用，應注意在稱量時要左物右碼，即物體質量═砝碼質量 遊碼；若操作錯誤，把食鹽和砝碼的位置放颠倒了，則砝碼質量═物體質量 遊碼．

【解答】解：配制6%的食鹽水80g，則需要的食鹽質量為：80g×6%═4.8g，在稱量食鹽時，把食鹽和砝碼的位置放颠倒，由1g以下用遊碼，則實際上食鹽的質量為：4-0.8═3.2g，水的質量為80g-4.8g=75.2g實際上所配制的食鹽水的質量分數為

三、配制一定溶質質量分數的溶液

1、用固體配制溶液

儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼标簽。

2、用濃溶液稀釋

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼标簽。

（标簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度）

【習題五】

（2018•臨沂模拟）根據如圖所示的市售濃硫酸的标簽計算：已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸 g，換算成體積約為 mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1g/cm3） mL。

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答。

【解答】解：設需要濃硫酸的質量為x，根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，則2940g×10%=x×98%x=300g。由題意，500mL濃硫酸的質量為920g，則300g濃硫酸換算成體積約為

。還需要水的質量為2940g-300g=2640g（合2640mL）故答案為：300；163；2640。

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