☞推斷題解題思路

（一）1、閱讀題目：要求通閱全題，統領大局。關鍵點要反複讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。

2、尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隐含條件，尋找解題的突破口。

3、正确推斷：要求從突破口入手将明顯條件與隐含條件相結合，運用合理的方法正确推斷。

4、驗證答案：要求将推出的結果代入題中逐步檢驗。

（二）由基礎知識尋找突破口

（1）以物質的特征顔色為突破口

黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；

紅色的單質：銅或紅磷；綠色的物質：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質鐵鏽（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有Cu2 的溶液；藍色的物質：膽礬（藍礬CuSO4•5H2O）；黃色的單質：硫磺（S）；黃色的溶液：含有Fe3 的溶液；淺綠色的溶液：含有Fe2 的溶液；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍色沉澱：氫氧化銅；紅褐色沉澱：氫氧化鐵。

（2）以物質的用途為突破口

物質的用途是化學學習的重點，因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應用。在知識的運用中考查學生的各種能力。所以我們在複習的時更應該重視物質用途的學習與掌握。一些框圖式、叙述式推斷題往往涉及到物質的用途等有關信息，故掌握典型物質的用途有利于突破此類推斷題的解答。

（3）以物質的特征組成為突破口：

物質的特征組成突出的是元素的特征，如：有機物中一定含有碳元素；酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是CO2和CO；具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；等等。

（4）以化學反應的特殊現象為突破口:

特殊的反應現象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發出藍紫色火焰；白磷、紅磷燃燒産生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4等等。

(5）以典型反應條件為突破口：

由于初中化學中所涉及的化學反應不多，有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解；“高溫”①指碳酸鈣高溫分解，②指鐵礦石煉鐵的反應；“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應。

（6）以物質的俗名為突破口:

常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（鐵鏽（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰[氫氧化鈣：Ca(OH)2]；等。

☞中考在線

【中考在線1】A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示能發生化學反應．A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的主要氣體；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D．

（1）A的化學式是 ，B的化學式是 ；C的化學式是 ；D的化學式是

（2）B除了制取A之外的另一種用途是 ；

（3）C和E反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型是 ．

（4）A和D反應的化學方程式為

【答案】

（1）CO2、HCl、H2O、Ca（OH）2；（2）金屬除鏽等；（3）CaO H2O=Ca（OH）2；化合反應；（4）CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O

【名師解析】

（1）因A是人體呼出的主要氣體，所以A為二氧化碳．而能與二氧化碳反應的氧化物，隻有水，所以C為水．而與水反應的氧化物除了二氧化碳之外，還有氧化鈣，所以E為氧化鈣．而D可以用來檢驗二氧化碳，所以D為氫氧化鈣．而即能與氧化鈣反應，又能與氫氧化鈣反應的物質隻能是酸了，所以B為酸，又因在實驗室中B可以用來制取二氧化碳，所以B為鹽酸．

（2）鹽酸除用來制取二氧化碳外，還能與金屬氧化物反應，因此還用來除去鐵制品表面的鐵鏽．

（3）C和E反應即是氧化鈣與水的反應，其化學方程式為CaO H2O=Ca（OH）2，該反應的特點是“多變一”，所以是化合反應；

（4）A和D的反應是二氧化碳和氫氧化鈣的反應，其方程式為：CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O。

【考點】本題物質的鑒别、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。

【中考在線2】如圖所示為各物質之間的轉換關系，請回答下列問題：

（1）寫出下列字母所代表物質的化學式：A：　 　 D：　 　 E：　 　；

（2）寫出過程①、②的化學方程式①　 　；

②　 　，其基本反應類型是　 　．

【答案】

（1）CuO，Cu（OH）2，CO；（2）CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O；Cu 2AgNO3=Cu（NO3）2 2Ag，置換反應。、

【名師解析】

本題的解題突破口是藍色沉澱D是氫氧化銅，C能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，則C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；固體A與溶液B反應生成含有銅離子的溶液，則A可能是氧化銅，B可能是硫酸；氧化銅與氣體E反應生成氣體F和固體H，氣體F通入溶液M中能産生白色沉澱，則F可能是二氧化碳，E是一氧化碳，M是氫氧化鈣，G是碳酸鈣；H能與硝酸銀溶液反應生成藍色溶液和銀白色固體，則H是銅。

[【中考在線3】化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質之間發生化學反應的顔色變化．

（1）請你在編号②、③處各填入一種物質．②是 ；③是 ；

（2）根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質．請你寫出編号①稀硫酸的化學性質 ．

（3）若編号④的物質是鹽．請你寫出符合編号④的一個化學方程式： ，反應類型是

【答案】（1）鐵或Fe；氧化銅或CuO；

（2）硫酸可使紫色石蕊試液變紅；

（3）BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl（合理均可）；複分解反應．

【名師解析】

（1）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反應生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍色，所以硫酸水與氧化物氧化銅反應生成硫酸銅溶液；

（2）根據稀硫酸加入指示劑後變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了硫酸可使石蕊變紅；

（3）硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱和對應的酸，與氯化鋇反應的方程式是：BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于複分解反應

【中考在線4】下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常

情況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應

條件略去），試回答下列問題：

（1）D、G的化學式為：______、______。

（2）若E是生活中常用的調味劑、防腐劑, 則C的化學式為 ，反應①的化學方程式為：___________。

（3）圖中标出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類别是________。

（4）反應①~⑤中沒有涉及的基本反應類型是___________。

【答案】(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaCl (3) 堿 (4) 置換反應

【名師解析】

本題是一道以物質的典型用途為突破口的推斷題，考查學生靈活運用知識的能力。E是生活中常用的調味品、防腐劑，故E為NaCl；以此為突破口進行分層推理。F、G是組成元素相同的兩種氣體，故F、G應是CO2、CO中的一種，F能與黑色固體反應生成氣體G，故F為CO2，G為CO，R為木炭，且CO與黑色固體Q反應産生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高溫下能産生CO2，D為CaCO3；A和B反應生成CaCO3和NaCl，故A、B分别為Na2CO3和CaCl2中的一種，又根據B、C反應生成NaCl和CO2，故B為Na2CO3，C為HCl；綜上所述，在圖中的九種物質中，一定沒有堿，且沒有涉及置換反應。

【考點】化學方程式、反應類型、物質的鑒别

【中考在線5】下圖所示的是有關物質的相互轉化關系，其中E是一種金屬氧化物，F是單質，丙是一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應條件已略去。

請回答：

（1）甲起的是 作用；

（2）乙可能是 （寫一種即可）；

（3）反應③的化學方程式為 ；

（4）反應④在生産、生活中的應用是 。

（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除鐵鏽（或生産FeCl3等，合理即可）

【名師解析】此題是一道以化學反應的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點分層推理。根據A和甲反應後又生成甲，說明甲是反應①的催化劑，具有催化作用；由于G的溶液呈黃色，可确定G為FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一種金屬氧化物，則E為Fe2O3，丁是鹽酸或硫酸，B是H2O，結合反應①可推出A為H2O2，C為O2；又由于丙是一種有毒氣體，且能與Fe2O3反應，則丙為CO，F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃燒生成CO2和H2O，說明乙是一種有機物，如CH4或C2H5OH等。

☞例題經典

【經典例題1】模拟酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質氣體A中燃燒發出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉澱。

試填空。

(1)E的化學式為： 。

(2)反應①的化學方程式為： 。

(3)反應④的化學方程式為： 。

(4)反應⑥的化學方程式為： 。

【答案】（1）H2SO3 （2）S O2==SO2 （3）SO3 H2O== H2SO4 （4）H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

【名師解析】

該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實驗現象為突破口，運用分層法進行推理。由于硫在A中燃燒發出藍紫色火焰，生成刺激性的氣體B，則說明A為O2；B為SO2。另外，通常情況下C為無色液體，說明C為H2O，則B與C反應生成E（H2SO3）；E與A生成F（H2SO4）；反應⑥為H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl。B與A在催化劑的作用下生成D（SO3），則反應④為SO3 H2O== H2SO4。

【經典例題2】A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分産物和反應條件未标明)。

(1)推斷C、甲、乙的化學式為：C ，甲 ，乙 ；

(2)寫出反應②的化學方程式 ；

(3)寫出反應①的化學方程式 ，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優點外，還有 的優點。

【答案】 (1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2　 (3) 2H2＋O2 2H2O 産物無污染

【名師解析】該題以元素或物質之最為突破口，解題時以C是密度最小的氣體H2為支點分層推理。C為H2，它與B可以生成無色液體乙H2O，則B為O2，由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲為Fe3O4，、A就應是Fe。

【經典例題3】A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中A、D、G、I為單質，E是鐵鏽的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液。

請回答下列問題：

(1)反應③屬于 反應（填基本反應類型）。

(2)寫出E和F的化學式：E ；F 。

(3)反應①的化學方程式為 。反應④的化學方程式為 。

【答案】

(1)置換 (2)Fe2O3 CO2 (3)C H2O

CO H2 Fe CuSO4 =FeSO4 Cu

【名師解析】

該題以物質的俗名為突破口，解題以E是鐵鏽的主要成分Fe2O3為線索分層推理。題中E與氣體C在高溫條件下生成氣體F與單質G，這是煉鐵的典型反應，則C為CO；E為Fe2O3；F為CO2；G為Fe。J為藍色溶液，則J為CuSO4，它與G生成單質I和K，則I為Cu；K為FeSO4。B為無色液體，則B為H2O，氣體D與H加熱條件下生成Cu和H2O，說明D為H2，H為CuO。由單質A與H2O生成CO與H2，則說明A為C。

【經典例題4】小紅同學在實驗室發現了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料知道其成分為Cu2(OH)2CO3。小紅以孔雀石（不考慮其中的雜質參與反應）為原料設計了兩種途徑制取銅，其制備流程如下圖所示（部分生成物略去），請回答下列問題：

⑴無色氣體A是 （填化學式），固體D的成分為 （用符号表示）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：反應① ； 反應②： .

⑶操作a的名稱是 ；

⑷小紅同學設計的兩種途徑中，你認為途徑 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是____ __。

【答案】

（1）CO2；Fe、Cu；（2）Fe H2SO4=FeSO4 H2↑；CuO COΔCu CO2；

（3）過濾；（4）Ⅰ；途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量

【名師解析】

（1）由于堿式碳酸銅加熱會生成氧化銅、水和二氧化碳，與硫酸反應會生成水、硫酸銅和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是藍色的硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，而由于鐵過量，所以固體是鐵和銅；

（2）由于硫酸不能銅與反應但能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以①的反應方程式為Fe H2SO4=FeSO4 H2↑；反應②是氧化銅和一氧化碳的反應，方程式為CuO COΔCu CO2；

（3）操作a分離的是固體和液體，所以該過程是過濾操作；

（4）小紅同學設計的兩種途徑中途徑I更合理，因為途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量。

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