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1、氯元素在周期表中的位置及存在形式

• 氯元素位于第三周期ⅦA族。氯的原子結構示意圖為：

 由于其化學性質活潑，在自然界中以化合态形式存在。

2、氯氣的物理性質

通常氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，易液化。25 ℃時，1體積水約溶解2體積氯氣，其水溶液俗稱氯水，呈淺黃綠色。

3、氯氣的化學性質

1)、與金屬反應

①與鈉反應的化學方程式：

現象：劇烈燃燒，有白煙(NaCl小顆粒)生成。

②與銅反應的化學方程式：

現象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙(CuCl2小顆粒)，溶于水呈藍綠色。當溶液濃度不同時，溶液顔色有所不同。

③與鐵反應的化學方程式：

現象：鐵絲燃燒，生成棕黃色的煙(FeCl3小顆粒)，溶于水得黃色溶液。

2)、與非金屬反應

氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為:

3)、與H2O反應

（1）、氯氣與水的反應

化學方程式為：

離子方程式為：

Cl2既是氧化劑又是還原劑。

（2）、次氯酸的性質

• a、弱酸性。一元弱酸，屬于弱電解質。
• b、不穩定性。

(氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處)。

• c、強氧化性。HClO能殺死水中的病菌，起到消毒的作用；另外它還能使有色布條、品紅溶液等有色物質褪色。

（3）、氯水的成分

（4）、氯水的多重性質

氯水在與不同物質發生反應時,表現出成分的複雜性和性質的多樣性。

4)、與強堿的反應

(1)、漂白液的制備原理

• 2NaOH Cl2= NaClO NaCl 2H2O [其中有效成分為NaClO]。

(2)、漂白粉的制備原理

• 2Ca(OH)2 2Cl2= Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O [其中有效成分為Ca(ClO)2]。

(3)、漂白粉的漂白原理

• Ca(ClO)2 CO2 H2O= CaCO3↓ 2HClO

此反應可說明酸性HClO弱于H2CO3；漂白粉必須密封保存。

5)、與某些還原性物質反應(寫離子方程式)

• (1)、氯氣與KI溶液：2I- Cl2=I2 2Cl-。
• (2)、氯氣與FeCl2溶液：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-。
• (3)、向氯水中通SO2：Cl2 SO2 2H2O=4H SO42- 2Cl- 。

4、氯氣的實驗室制法

1)、反應原理：用MnO2和濃鹽酸反應，反應方程式為：

注意：稀鹽酸與MnO2不發生反應，不能制取Cl2。

由于KMnO4大于MnO2的氧化性，不用加熱、不用濃鹽酸

2KMnO4 16HCl= 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

2)、制氣類型：

3)、制備裝置：

4)、收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法 (Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小)。

5)、淨化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4幹燥。

6)、吸收裝置：用強堿溶液吸收多餘的Cl2，防止污染空氣。

5、氯氣的工業制法

• 1)、電解飽和食鹽水(氯堿工業)。

• 2)、電解熔融的氯化鈉和氯化鎂，也可制得氯氣。

1、相似性

1)、都能與大多數金屬反應:

• 2Fe 3Br2= 2FeBr3 Fe I2=FeI2

2)、都能與H2反應：

• H2 X2= 2HX

3)、都能與H2O反應：

• X2 H2O=HX HXO (F2與水反應生成HF和O2)

4)、都能與堿液反應：

• X2 2NaOH= NaX NaXO H2O (F2、I2除外)

2、遞變性

F2　→　 Cl2　→　　Br2　→　 I2

顔色:  顔色加深

熔、沸點:  逐漸升高

密度:  逐漸增大

水溶性:  逐漸減小

氧化性:  逐漸減弱

還原性(X-): 逐漸增強

鹵素單質間能發生的置換反應有:

• Cl2 2NaBr= 2NaCl Br2 Cl2 2KI=2KCl I2 Br2 2KI=2KBr I2。

3、特殊性

Br2是常溫下唯一呈液态的非金屬單質；液溴易揮發且有毒，通常用水液封來保存。

I2易升華，能使澱粉變藍。

Br2和I2都易溶于某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油)。

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