高中化學學習階段我們該做的有很多，但是其中最重要的還是要學會總結。

今天給大家總結了高中化學重難點知識100條，非常詳細！

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01.

高中化學必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

（2）步驟：

①将粗鹽溶解後過濾；

②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液後過濾；

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之後；鹽酸放最後。

(3) 蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網；

②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

3、離子的檢驗：

①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

4、5個新的化學符号及關系

5、分散系

（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀态，分散系可以有9種組合方式。

（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以将分散系分為溶液、膠體、濁液。

6、膠體：

（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能産生丁達爾效應。區别膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區别是分散質粒子大小。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：将飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

7、電解質和非電解質

電解質：在水溶液裡或熔融狀态下能導電的化合物。

非電解質：在水溶液中和熔融狀态下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

8、電解質和非電解質相關性質

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液裡或熔融狀态下才能導電。固态電解質(如：NaCl晶體)不導電，液态酸(如：液态HCl)不導電。

溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

9、離子反應：

（1）離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、删、查）

①寫：寫出正确的化學方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③删：删除不參加反應的離子（價态不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

10、常見易溶的強電解質有：

三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽

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理化生全！

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