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平衡常數k怎麼算

知識 更新时间:2024-07-23 18:22:15

  對于可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數表達式為:K=([C]^c×[D]^d)÷([A]^a×[B]^b),文字表述為:生成物濃度幂之積與反應物濃度幂之積的比值。

  平衡常數的單位比較複雜,有标準平衡常數和非标準平衡常數之分,前者的量綱為一,後者的量綱取決于平衡常數的表達式。

  在應用平衡常數表達式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質的量濃度為55.6mol/L。在化學變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數,此常數可歸并到平衡常數中去。對于不以水為溶劑的溶液中的反應,溶劑的濃度同樣是常數。

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