五、化學基本理論知識歸納

(一)物質結構與元素周期律常考點歸納

1．核外電子總數為10的微粒有

分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

陽離子(5種)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4(＋)、H3O＋

陰離子(5種)：F－、O2－、N3－、OH－、NH2(－)

2．核外電子數為18的微粒有

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

陽離子：K＋、Ca2＋

陰離子：Cl－、S2－、HS－、O2(2－)

3．原子裡具有相同的質子數和不同中子數的原子互稱為同位素，如：1H、2H、3H。

4．由同一種元素形成的幾種性質不同的單質互為同素異形體，如：O2、O3等。

5．半徑比較：先看層數後看質子數再看最外層電子數，電子層結構相同的離子半徑随核電荷數的增大而減小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

6．元素的性質随着原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫元素周期律。這裡的元素性質是指：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。

條件的變化化學反應速率的變化理論解釋增大A的濃度增大增大單位體積内活化分子數，單位時間内有效碰撞次數增加升高溫度增大溫度升高，分子運動加快，單位時間内有效碰撞次數增加恒容條件下，增加A增大相當于增大A的濃度恒容條件下，充入與反應無關的氣體，總壓強增大不變反應物濃度沒有發生變化恒壓條件下，充入與反應無關的氣體，總壓強不變減小相當于增大容器的體積，反應物濃度減小使用适當的催化劑增大降低反應活化能，使更多反應物分子成為活化分子，增加了有效碰撞次數把B(s)粉碎成粉末增大反應物接觸面積增大

2.化學平衡移動的分析方法

3.化學平衡常數的意義和應用

化學平衡常數可表示反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大，當K>105時，可以認為該反應已經進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的程度，但轉化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。K的大小隻與溫度有關，而與反應物或生成物起始濃度的大小無關。

(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平衡常數表達式中。如：

CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)

Cr2O7(2－)(aq)＋H2O(l) 2CrO4(2－)(aq)＋2H＋(aq)

K＝)(2－)

但在非水溶液中的反應，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數，應寫進化學平衡常數表達式中。如：

C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)濃硫酸CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　K＝c(C2H5OH)·c(CH3COOH)(c(CH3COOC2H5)·c(H2O))

(2)同一化學反應，方程式寫法不同，其平衡常數表達式及數值亦不同。如：

N2O4(g) 2NO2(g)　K＝c(N2O4)(c2(NO2))

2(1)N2O4(g) NO2(g)　K′＝

K＝K′2

2NO2(g) N2O4(g)　K″＝c2(NO2)(c(N2O4))＝K(1)

(3)可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度幂之積與反應物濃度幂之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q＝K時說明反應達到平衡狀态，當Q<K時說明反應在向正反應方向進行，當Q>K時說明反應在向逆反應方向進行。

[正誤判斷]判斷下列說法是否正确，正确的打“√”，錯誤的打“×”

(1)可逆反應達到平衡，反應就不再進行(　　)

(2)增大反應物濃度，化學反應速率一定加快(　　)

(3)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快(　　)

(4)在一定條件下，增加反應物的量，化學反應速率一定加快(　　)

(5)其他條件不變，溫度越高，反應速率越快(　　)

(6)正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動(　　)

(7)加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量(　　)

(8)同一反應，在相同時間間隔内，用不同物質表示的反應速率，其數值和意義都不一定相同(　　)

(9)5 mol·L－1·s－1的反應速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反應速率大(　　)

(10)一個放熱反應，放出熱量的多少與反應速率成正比(　　)

(11)正反應速率增大，平衡向正反應方向移動(　　)

(12)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小(　　)

(13)在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大(　　)

(14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顔色變淺(　　)

(15)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大(　　)

(16)平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×

(13)×　(14)×　(15)√　(16)×

(三)用正誤判斷法回扣電解質溶液中的平衡問題

[正誤判斷]判斷下列說法是否正确，正确的打“√”，錯誤的打“×”

(1)任何溫度下，根據水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(√)

(2)弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱(×)

(3)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀釋1倍後，溶液的pH＝b，則a＞b(×)

(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)

(5)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)

(6)pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)

(7)常溫下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為c(NH4(＋))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(√)

(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－、H2O(√)

(9)在相同溫度下，濃度均為0.1 mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸(√)

(10)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

(11)水解方程式都必須寫“”(×)

(12)AgCl(s)溶解平衡常數表達式為Ksp＝c(AgCl)(c(Ag＋)·c(Cl－))(×)

(13)沉澱轉化隻能是Ksp大的沉澱轉化為Ksp小的沉澱(×)

(14)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

(15)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸幹的方法(√)

(16)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4(×)

(17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類(√)

(18)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO4(2－))(√)

(19)NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關系是c(H＋)>c(SO4(2－))>c(NH4(＋))>c(OH－)(√)

(20)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大(×)

(21)用标準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)

(22)室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氫氧化鈉後，兩溶液均呈中性，則a>b(×)

(23)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√)

(24)濃度均為0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl

③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√)

(四)電化學原理常考點歸納

1．原電池、電解池的區别

(1)由化學方程式設計原電池、電解池要從能量的角度分析

原電池：化學能轉變為電能的裝置，我們把能自發進行的氧化還原反應設計成原電池。

電解池：電能轉變為化學能的裝置，隻要是氧化還原反應(不論吸熱還是放熱)理論上均可設計成電解池。

(2)從裝置圖的角度分析

原電池：若無外接電源，可能是原電池，然後依據原電池的形成條件分析判定。

電解池：若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其餘情況為電解池。

2．電極的判斷

原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：

原電池，正負極；電解池，陰陽極；

失去電子負(原電池)陽(電解池)極，發生氧化定無疑。

還可以用諧音幫助記憶：

陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。

3．原電池、電解池的工作原理

4．電解原理的應用

(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。

(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質溶液。

5．金屬(以鐵為例)電化學腐蝕與防護

(1)電極反應(吸氧腐蝕)：負極：Fe－2e－===Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

(2)防護方法：①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負極被腐蝕，被保護的金屬作正極；

②電解池原理——外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與原電池負極相連，形成電解池，作陰極。

[正誤判斷]判斷下列說法是否正确，正确的打“√”，錯誤的打“×”

(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×)

(2)蓄電池充電時，标志着“－”的電極應與電源的負極相連(√)

(3)電解質溶液導電時不可能發生化學反應(×)

(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動。在電解(隋性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動(×)

(5)用隋性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂(×)

(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)

(7)以Pt電極電解電解質溶液時，若兩極隻有H2和O2析出，則溶液的濃度一定變(×)

(8)銅與稀硫酸接觸發生電化學腐蝕時，正極電極反應是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－(×)

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