氯化鈉受熱不分解,高溫後可以分解為鈉和氯氣;氯氣的制取方法:工業生産中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣:2NaCl+2H2O=電解=H2(氣體)+Cl2(氣體)+2NaOH;實驗室通常用二氧化錳跟濃鹽酸反應的方法來制取氯氣:4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣體)。
知識拓展氯化鈉(Sodiumchloride),化學式NaCl,無色立方結晶或細小結晶粉末,味鹹。外觀是白色晶體狀,是食鹽的主要成分。
其來源主要是海水,易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好,其水溶液呈中性,工業上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生産氫氣、氯氣和燒堿(氫氧化鈉)及其他化工産品(一般稱為氯堿工業)也可用于礦石冶煉(電解熔融的氯化鈉晶體生産活潑金屬鈉),醫療上用來配置生理鹽水,生活上可用于調味品。
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中,較大的氯離子排成立方最密堆積,較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍。
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