對于原子來說:電子數和質子數就是看幾号元素。比如H是1号元素,就含有1個電子,1個質子。
中子數要知道質量數。如果還沒學到這裡,質量數可以簡單的認為是相對原子質量,中子數=相對原子質量減去質子數。比如O是8号元素,就有8個電子和8個質子。相對原子質量16,中子數=16-8=8
對于離子來說,質子和中子是同上面完全一樣,電子有變化,得到變多,失去變少。方法差不多。
原子的核外電子數=原子序數=核内質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)
各電子層最多容納的電子數目是2n^2(n為電子層序數)。最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個,倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡,然後再由裡向外,排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的,不能孤立地理解。
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