1、常用的化學方法

化學方法是指利用兩種物質的化學性質的差異，選用一種或幾種試劑使之混合物中的某一物質反應，生成沉澱或生成與水不相混溶的液體，或使其中之一反應生成易溶于水的物質，然後再用物理方法分離。常用的化學方法主要有生成沉澱法、生成氣體法、氧化還原法、正鹽酸式鹽相互轉化法、離子交換法、不溶物反應溶解法、加熱分解法、灼燒轉變法等。

2、化學方法選擇試劑的原則

（1）選擇的試劑隻能與雜質反應，而不能與被提純的物質發生反應。

（2）所選試劑不能帶入新的雜質。

（3）試劑與雜質反應後的生成物與被提純物質要容易分離。

（4）提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯。

（5）試劑盡可能容易獲得，且價格低廉。

3、常見物質分離、提純的實例

（1）溶解、過濾法：采用加鹽酸溶解、過濾法除雜

①除C中雜質CuO；

②除Cu中雜質Zn；

（2）加熱灼燒法：采用在空氣中加熱灼燒

①CuO中雜質C；

②MnO2中的雜質C；

③Na2CO3中雜質NaHCO3；

（3）生成氣體法

除去NaCl溶液中的雜質Na2CO3雜質，加适量鹽酸；

（4）生成沉澱法

除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，加适量的Na2CO3溶液；

（5）氧化法

除去FeCl3溶液中的雜質FeCl2，通入适量Cl2；

（6）還原法

除去FeCl2溶液中的雜質FeCl3，加足量Fe粉；

（7）正鹽酸式鹽轉化法

除NaHCO3溶液中雜質Na2CO3，通入适量的CO2;

（8）離子交換法

除去硬水中的Ca2 、Mg2 ，将硬水經過NaR；

（9）洗氣法

①除NO中雜質NO2，選用水；

②除CO中雜質CO2，選NaOH溶液；

③除H2中的H2S雜質：選CuSO4溶液；

④除CO2中的雜質HCl；選飽和NaHCO3溶液；

⑤除SO2中的雜質HCl，選飽和NaHSO3溶液；

（10）加熱法

①除N2中的雜質O2，通過紅熱的銅網；

②除CO2中雜質CO，通過加熱的CuO；

（11）洗氣法

除CH4中的雜質C2H4，通入溴水；

（12）分液法

除去CH3COOC2H5中雜質CH3COOH，加飽和Na2CO3溶液再分液；

（13）絡合法

混合物中某一組分可形成絡合物：分離Al2O3和ZnO；

1、下列選用的除雜方法不正确的是（括号内為雜質）（ A ）

A. CO2（HCl）通過足量的飽和碳酸鈉溶液、幹燥

B. SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解

C. Cl2（HCl）通過足量的飽和氯化鈉溶液、幹燥

D. FeCl2溶液（FeCl3）加過量的Fe粉、過濾

2、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ D ）

A. 氧化鎂中混有氧化鋁

B. 氧化鋁溶液中混有氯化鐵

C. 氧化鐵中混有二氧化矽

D. 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

3、下列除雜操作可行的是（ A ）

A. 通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B. 通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D. 通過水除去CO中的CO2

4、下列除雜方案錯誤的是（ D ）

5、除雜時加入的試劑須稍加過量，最後過量的物質可用物理或方法除去。現要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正确的是（ A ）

A. BaCl2，Na2CO3，HCl B. Na2CO3，BaCl2，HCl

C. Ba(NO3)2，Na2CO3，HCl D. BaCl2，Na2CO3，H2SO4

6、下列除去雜質的方法正确的是（ B ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、幹燥、蒸餾

③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

7、下列除去雜質的方法不正确的是（ B ）

A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反映，過濾、洗滌、幹燥

B. 用過量氨水除去Fe3 溶液中的少量Al3

C. 加入新制的生石灰，再加熱蒸餾，可以除去乙醇中的少量水

D. Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3，加入足量燒堿溶液，充分反映，過濾

8、下列實驗能達到目的是（ C ）

A. 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B. 用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

C. 用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3

D. 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

9、甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>苯酚>碳酸氫鈉。現有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純淨物。按分離的先後順序的多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強順序分離；

方案二：按酸性由強到若順序分離；

……

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液；②37%鹽酸；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液；⑤大理石；⑥KMnO4溶液；⑦生石灰；⑧10%H2SO4

（1）甲同學按實驗方案一進行，請填寫相關内容。

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架台、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計 。

（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置 A （填符号），該裝置檢驗氣密性的方法是 将導管連接上A中的玻璃管，再将導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，冷卻後導氣管的末端能回流形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好 。

10、下列實驗能達到目的是（ C ）

A. 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B. 用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

C. 用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3

D. 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

11、如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是（ D ）

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化铵

B. 方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

12、在實驗室中，下列除去雜質的方法正确的是（ C ）

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

B. 乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏鬥中，振蕩，靜置，分液

D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗氣

13、下列實驗室除雜所用試劑盒操作均合理的是（ AB ）

14、除去MgCl2溶液中少量Fe3 的步驟是：先在加熱攪拌下加入試劑X，過濾後加入适量鹽酸。所加試劑X使（ D ）

A. 氨水 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂

15、結合下表數據分析，下列有關說法不正确的是（ A ）

A. 乙醇與乙二醇含有的官能團相同，都能與NaOH發生反應

B. 采用蒸餾的方法可以分離乙醇與乙二醇的混合物

C. 乙醇、乙二醇都能與羧酸在一定條件下發生取代反應

D. 丙三醇的沸點應高于乙醇的沸點

16、為提純如表物質（括号内的物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正确的是（ A ）

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