8物質的量濃度的有關計算知識點

一、溶質物質的量濃度的基本計算

1．根據定義式計算溶質的物質的量濃度

(1)已知溶質的質量

(2)已知溶液中某種粒子的數目

根據概念表達式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。

計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(mol)和溶液的體積(L)，據此求出溶質的物質的量濃度cB。

2．标況下氣體溶于水，其物質的量濃度的計算

(1)若已知溶液的體積

(2)标準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為ρg·mL－1，則

①氣體的物質的量：n＝eq \f(VL,22.4L·mol－1)＝eq \f(V,22.4)mol；

②溶液體積：V(溶液)＝eq \f(m(溶液)g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝

eq \f(nmol×Mg·mol－1＋1g·mL－1×V(H2O)L×1000mL·L－1,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1；

③再根據c＝eq \f(n,V(溶液))知，

c＝eq \f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×VL,Mg·mol－1×VL＋22400g·mol－1×V(H2O)L)。

二、溶液的稀釋或混合

1．濃溶液稀釋

(1)溶質物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；

(2)溶質質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；

(3)溶液質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。

2．相同溶質兩溶液混合

(1)溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；

(2)溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。

(1)同一溶質、不同濃度的溶液混合，在混合前後溶質的質量、物質的量保持守恒，溶液的質量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。

(2)混合後溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；

②若給出混合後溶液的密度，應根據V(混)＝eq \f(m(混),ρ(混))＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)來計算。

三、物質的量濃度與溶質的質量分數的換算

1．換算公式

cB＝eq \f(1000ρw,M)

M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質的質量分數。

2．推導方法

設溶液體積為1L，則

cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq \f(1000ρw,M)mol·L－1。

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