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氧化還原反應常見題型講解

圖文 更新时间:2024-12-26 13:48:07

氧化還原反應常見題型講解(  認識和理解氧化還原反應)1

例1、【2017北京卷】下列變化中,氣體被還原的是

A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液産生白色沉澱

【答案】B

【解析】二氧化碳使Na2O2固體變白,發生反應2CO2 2Na2O2=O2 2Na2CO3,CO2的化合價沒有發

【提分秘籍】

解答氧化還原反應概念型習題的思路

(1)理清概念間的關系,把握知識線索(詳見前面的基礎梳理)。

(2)明确分析問題的方法思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特别是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應,必須弄清元素化合價的變化情況。基本方法是先标出熟悉元素的化合價,再根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。

【舉一反三】

工業上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中(  )

A.硫元素被氧化,氧元素被還原

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C.每生成1 mol Na2S2O3,轉移4 mol電子

D.相同條件下,每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2

解析:由題意可得該反應的化學反應方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2,反應中硫元素既被氧化又被還原,氧元素沒有參與氧化還原反應,A錯誤;氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1,B錯誤;每生成3 mol Na2S2O3,轉移8 mol電子,C錯誤;相同條件下,SO2和CO2的物質的量之比為4∶1,D正确。故選D。

答案:D

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