一氧化碳還原氧化銅實驗-tft每日頭條

一氧化碳還原氧化銅實驗

生活更新时间:2025-03-01 12:00:55

學習實驗之前先了解一下礦石。

一、礦石

1. 金屬資源的存在方式：以化合物的形式存在；隻有少數金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。

2. 礦石：工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

3. 常見礦石名稱與其主要成分：

名稱	赤鐵礦	磁鐵礦	鋁土礦	黃鐵礦	菱鐵礦
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	Al2O3	FeS2	FeCO3

二、一氧化碳還原氧化鐵

1. 儀器：鐵架台（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。

2. 藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體

3. 裝置圖：

一氧化碳還原氧化銅實驗（一氧化碳還原氧化鐵）1

4. 步驟：

①檢驗裝置的氣密性；

②裝入藥品并固定；

③向玻璃管内通入 CO 氣體；

④給氧化鐵加熱；

⑤停止加熱；

⑥停止通入CO 氣體。

5. 現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒産生淡藍色火焰。

6. 化學方程式： 3CO Fe2O3==高溫==2Fe 3CO2 。

7. 注意事項：（1）與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，

（2）實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。

8. 尾氣處理：因CO有毒，不能随意排放在空氣中，處理的原則是将CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。

三、工業——高爐煉鐵

1. 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。

2. 反應原理：C O2==點燃==CO2、

CO2 C==高溫==2CO、

3CO Fe2O3==高溫==2Fe 3CO2

3. 設備：高爐

4. 煉鐵高爐中發生的化學反應：

一氧化碳還原氧化銅實驗（一氧化碳還原氧化鐵）2

注意：

①鐵礦石種含有一定量的SiO2，冶煉中要将其轉化為爐渣（CaSiO3）

除去：CaCO3==高溫==CaO CO2↑，

CaO SiO2==高溫==CaSiO3

②焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐内的溫度。

③石灰石的主要作用是将礦石中的二氧化矽轉化為爐渣除去

④高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。

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