酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水後産生的陽離子全部都是氫離子（H ）。

一、鹽酸、硫酸的性質比較

鹽酸（氫氯酸）

硫酸

物理性質

純淨的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。

純淨濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。

（酸的通性）化學性質

（1）能跟酸堿指示劑作用

鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。

稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。

（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣

Zn 2HCl=ZnCl₂ H₂↑

Mg 2HCl=MgCl₂ H₂↑

Zn H₂SO₄（稀）= ZnSO₄ H₂↑

Mg H₂SO₄(稀)= MgSO₄ H₂↑

(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水

CuO 2HCl=CuCl₂ H₂O

Fe₂O₃ 6HCl == FeCl₃ 3H₃O

CuO H₂SO₄ CuSO₄ H₂O

Fe₂O₃ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ 3H₂O

(4)能跟堿反應生成鹽和水

NaOH HCl = NaCl H₂O

Cu(OH)₂ 2HCl==CuCl₂ 2H₂O

2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2H₂O

Cu(OH)₂ H₂SO₄=CuSO₄ 2H₂O

（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸

HCl AgNO₃===AgCl↓ HNO₃

2HCl Na₂CO₃=2NaCl H₂O CO₂↑

H₂SO₄ BaCl₂===BaSO₄↓ 2HCl

H₂SO₄ Na₂CO₃=Na₂SO₄ H₂O CO₂↑

用途

重要的化工原料，除鏽、制某些試劑和藥物

重要化工原料，生産化肥、農藥，精煉石油、除鏽等，

l 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。

(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為幹燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。

(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。

堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH^-)。

1、氫氧化鈉特性

氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的幹燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。

2、相關幹燥劑的選擇

原則：幹燥劑與被幹燥的氣體不發生化學反應。如濃H₂SO₄可幹燥O₂、H₂、CO₂、SO₂、HCl等氣體，但不能幹燥NH₃（堿性氣體）；NaOH固體可幹燥O₂、H₂、NH₃等氣體，但不能幹燥CO₂、SO₂、HCl等酸性氣

氫氧化鈉與氫氧化鈣

俗稱

氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰

物理性質

氫氧化鈉 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。

氫氧化鈣 白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液

俗稱“石灰水”。

化學性質 ( 堿的通性)

(1)能跟酸堿指示劑作用

NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使

無色酚酞試液變紅色

(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O

(3)能跟酸反應生成鹽和水

NaOH HCl=NaCl H2O

2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O

(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽

2NaOH CuSO4=Cu(OH) 2↓ Na2SO4

3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓

用途

氫氧化鈉 化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業

氫氧化鈣 廣泛用于建築材料、制火堿、漂白粉、配農藥波爾多液等，改良酸性土壤

1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顔色的物質，如石蕊和酚酞試液。

2.pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：将一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，将pH試紙顯示的顔色和标準比色卡比較，得出溶液的pH值。

3.溶液的酸堿度

⑴ pH 溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的範圍通常在_0----14_之間。

⑵ 改變溶液pH 的方法：

①使溶液的pH 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水；

②使溶液的pH 減小要加入酸溶液或水。

４.溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(2)測定人體内或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

(3)許多化工生産需在一定的酸堿性的溶液中進行。

(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。

(5)農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長

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