一定物質的量濃度溶液的配置

1、實驗儀器：

天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶。

容量瓶：

【注意】

a、容量瓶是細頸、梨形、平底的玻璃瓶，并配有磨口玻璃塞，如圖所示，瓶身上标有使用溫度、刻度線以及規格。常用的規格有100 ml、200 ml、250 ml等。向容量瓶中加液體至刻度線，則瓶内液體的體積即為相應的規格。選取實驗儀器時候，一定要描述相應的規格，如“xxx ml容量瓶”；

b、容量瓶有且僅有一條刻度線，但不是0刻度線；

c、容量瓶隻能用來用來配制一定體積的一定物質的量濃度的溶液，不能加熱，不能溶解，不能作反應容器，不能用于儲存溶液等。

d、容量瓶使用前應檢驗是否漏水（檢漏），方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋轉180。後塞緊，再把容量瓶倒立過來，再檢查容量瓶是否漏水，但是不能使用待盛液體潤洗。

e、容量瓶使用完畢後應該洗淨，晾幹（玻璃磨砂瓶應在瓶塞與瓶口處墊一張紙，以免瓶塞與瓶口黏連）。

2、實驗原理：

c = n / V

根據所需配置溶液的體積，選取合适規格的容量瓶，根據容量瓶的規格以及所需要配置的濃度，求出所需溶質的物質的量，從而得到溶質的質量，從而進行稱取配置。

3、實驗步驟：（以配置480 ml 0.100 mol/L的Na2CO3溶液為例）

（1）計算：

根據所需配置溶液的體積（480 ml）選取合适的容量瓶（500 ml），故所配置溶液為500ml，故所需Na2CO3的質量為：

m = n·M = c·V·M = 0.100 mol/L·0.5L·106 g/mol = 5.300g

【注意】

a、溶液體積的選取不是以實際所需的體積為準，而是以容量瓶的規格為準，容量瓶規格的選取依據是：不小于所配置溶液體積的最小規格；

b、注意所稱量的物質是否為溶質，如配置CuSO4溶液，而提供的試劑為膽礬，計算時候就需要去除掉水的質量，又如配置NaCl溶液，提供的試劑為不純的NaCl，計算時候就需要除去雜質的質量；

c、配置溶液中的溶質可能為液體，如配置480 ml 0.100 mol/L的稀H2SO4溶液，計算時候，抓住稀釋定律：c1·V1 = c2·V2 進行計算；

d、計算時候注意單位的換算。

（2）稱量（量取）：用電子天平稱取5.300g Na2CO3固體。

【注意】

a、根據所需稱量試劑質量的精度選取天平，一般選擇較為精确的電子天平；

b、對于易吸水的試劑（NaOH等）需要用小燒杯，快速稱量；

c、若溶質為液體，則需要量取相應體積的液體，量取液體倒出後，量筒内會有少量殘餘，對結果無影響（量筒的刻度設計已經考慮了殘留）。

（3）溶解：

将Na2CO3溶轉移入燒杯中，加入适量的蒸餾水，攪拌使固體溶解，冷卻至室溫。

【注意】

a、溶解時候加入适量的蒸餾水，不能過少，少了不能完全溶解，不能過多，因為後續還會使用蒸餾水潤洗等操作；

b、用濃硫酸配置稀硫酸時候，要講濃硫酸加入水中；

c、某些物質溶于水放熱，需要冷卻至室溫後才能進行下一步。

（4）轉移：

将Na2CO3溶液沿着玻璃棒小心地注入容量瓶中。用蒸餾水洗滌燒杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗滌後的溶液都注入容量瓶。稍稍震蕩容量瓶，使溶液充分混合。

【注意】

a、轉移溶液時候需要使用玻璃棒，如圖所示，玻璃棒的作用是引流，玻璃棒的下端應伸入刻度線下方，使得轉移時，溶液不接觸刻度線上方容器壁；

b、溶解時候，燒杯壁和玻璃棒上都沾有溶液，為了保證結果準确，需要用蒸餾水将其上的溶液全部洗滌轉移到容量瓶中；

c、容量瓶底部原有少量蒸餾水對結果無影響，因為後續還會加入蒸餾水。

（5）定容：

用燒杯和玻璃棒緩緩向容量瓶中加入蒸餾水，直到距刻度線1～2 cm，改用膠頭滴管滴加至刻度線，使得容量瓶中溶液凹液面的最低處與刻度線相平。

【注意】

a、先用燒杯直接加，最後距刻度線2～3 cm再改用膠頭滴管滴加；

b、最終讀數和量筒一緻，注意避免仰視俯視造成的偏差；

c、一旦加多了（超過刻度線），隻能重新配置，沒有其他補救措施。

（6）搖勻：将容量瓶塞子蓋上，把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

【注意】搖勻後液面下降屬于正常現象，因為有少部分溶液附着于刻度線上方的容器壁上，但是容量瓶内容溶液的濃度是準确的，不需要補加液體至刻度線。

（7）裝瓶：将将配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好标簽。

4、誤差分析：

原理：c = n / V = m / （M·V），觀察不當操作會對n（m）和V産生的變化，從而得到c的變化。

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