高中化學二氧化矽的知識點總結?NaOH在無機化學中的作用 氫氧化鈉（俗名火堿、燒堿、苛性鈉）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性易溶于水，溶解時放出大量熱，其水溶液呈強堿性，具有堿的通性，能使酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍、甲基橙試液變黃，下面我們就來說一說關于高中化學二氧化矽的知識點總結?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!
NaOH在無機化學中的作用
氫氧化鈉（俗名火堿、燒堿、苛性鈉）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，溶解時放出大量熱，其水溶液呈強堿性，具有堿的通性，能使酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍、甲基橙試液變黃。
1．酸性氧化物都可跟NaOH反應生成含氧酸鹽和水或生成酸式鹽：CO2少量：CO2 2NaOH == Na2CO3，
CO2過量：CO2 NaOH == NaHCO3
SO2少量：SO2 2NaOH == Na2SO3 H2O，
SO2過量：SO2 NaOH == NaHSO3
SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O，
P2O5 6 NaOH == 2Na3PO4 3H2O
SiO2 2NaOH ==Na2SiO3 H2O
2．強酸或弱酸都可跟NaOH反應生成鹽和水；多元弱酸過量時，還會生成酸式鹽：H2SO4 2NaOH ==Na2SO4 2H2O
HClO NaOH==NaClO H2O
H2SO3 2NaOH ==Na2SO3 2H2O，
H2SO3 NaOH ==NaHSO3 H2O
H2S 2NaOH == Na2S 2H2O，
H2S NaOH == NaHS H2O
H2SiO3 2NaOH ==Na2SiO3 2H2O
3．铵鹽能與NaOH溶液反應放出氣體：NH4 OH－NH3↑ H2O (NH4 的特性檢驗反應)
4．NaOH作為沉澱劑可與許多金屬離子發生反應生成各種顔色的沉澱：Mg2 2OH－==Mg(OH)2↓(白色沉澱不溶于過量NaOH)
Al3 3OH－==Al(OH)3↓(白色沉澱可溶于過量NaOH)
Zn2 2OH－==Zn(OH)2↓(白色沉澱可溶于過量NaOH)
Fe2 2OH－==Fe(OH)2↓(白色沉澱不溶于過量NaOH，放置後轉為灰綠色，最後轉為紅褐色)
Fe3 3OH－==Fe(OH)3↓(紅褐色沉澱不溶于過量NaOH)
Cu2 2OH－==Cu(OH)2↓(藍色沉澱不溶于過量NaOH)
Ag OH－== AgOH↓(白色沉澱不溶于過量NaOH，沉澱易轉為暗褐色)
5．酸式鹽都可跟 NaOH溶液反應：(1)強酸酸式鹽如NaHSO4等，NaHSO4 NaOH==Na2SO4 H2O(H OH－== H2O)
(2)弱酸酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4等，
NaHCO3 NaOH == Na2CO3 H2O (HCO3－ OH－==CO32－ H2O)
NaHS NaOH == Na2S H2O (HS－ OH－==S2－ H2O)
NaH2PO4 2NaOH ==Na3PO4 2H2O(H2PO4－ 2OH－==PO43－ 2H2O)
(3) 陰、陽離子均可反應的酸式鹽如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等，
NaOH過量：Ca(HCO3)2 2NaOH == Na2CO3 2H2O CaCO3↓
Ca2 2HCO3－ 2OH－== CO32－ 2H2O CaCO3↓
NaOH不足量：Ca(HCO3)2 NaOH == NaHCO3 H2O CaCO3↓
Ca2 HCO3－ OH－== H2O CaCO3↓
Mg(HCO3)2 4NaOH == Na2CO3 2H2O Mg(OH)2↓
NH4HSO3 2NaOH==（加熱）Na2SO3 2H2O NH3↑
6．兩性化合物都可跟NaOH反應：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2Al2O3 2OH－ 3H2O ==2[Al(OH)4]－，Al(OH)3 OH－== [Al(OH)4]－
ZnO 2OH－ H2O ==[Zn(OH)4]2－，Zn(OH)2 2OH－== [Zn(OH)4] 2－
7．鋁、矽單質能與NaOH反應放出氣體：2Al 2OH－ 6H2O ==2[Al(OH)4]－ 3H2↑，Si 2OH－ H2O===SiO32－ 2H2↑
8．非金屬單質與NaOH發生歧化反應：Cl2等鹵素單質(吸收餘氯、除去溴苯中的溴單質)
Cl2 2NaOH==NaClO NaCl H2O，Br2 2NaOH==NaBrO NaBr H2O
S單質(洗滌粘在試管中的硫單質) 3S 6NaOH(熱)==Na2SO3 2Na2S 3H2O
9．非金屬氧化物與NaOH發生歧化反應或歸中反應：2NO2 2NaOH==NaNO3 NaNO2 H2O
NO NO2 2NaOH== 2NaNO2 H2O
10．某些複雜的反應NaOH作為堿性溶液參與反應：如：亞硫酸鈉堿性溶液中滴加碘水，碘水褪色：
SO32－ I2 2OH-===SO42－ 2I－ H2O
向鹽鹵中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe2 、Fe3 等除去：
2Fe2 ClO－ 4OH－ H2O===Cl－ 2Fe(OH)3↓，Fe3 3OH－==Fe(OH)3↓
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