1. 水封

在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；

液溴極易，揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2. 水浴

酚醛樹脂的制備(沸水浴)；

硝基苯的制備(50—60℃)、

乙酸乙酯的水解(70～80℃)、

蔗糖的水解(70～80℃)、

硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；

銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3. 水集

排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。

有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4. 水洗

用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。

5. 鑒别

可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标簽的無色液體，用水鑒别時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。

利用溶解性溶解熱鑒别，如：氫氧化鈉、硝酸铵、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可鑒别。

6. 檢氣密性

氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

1.水參與的氧化還原反應

(1)水參與的氧化還原反應：水既不是氧化劑又不是還原劑

①過氧化鈉與水反應

②氯氣與水

③水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

(2)水參與的氧化還原反應：水做氧化劑

①活潑金屬與水

②電解食鹽水(放氫生堿型)

③水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

④水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。

⑤鋁與強堿溶液反應

⑥矽與強堿溶液反應

(3)水參與的氧化還原反應：水做還原劑

①氟氣與水

②電解硫酸銅(放氧生酸型)

(4)水參與的氧化還原反應：水既是氧化劑又是還原劑

水電解

2.水參與的非氧化還原反應

(1)水合

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。

氨的水合

無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液态有機物中是否含水)

(喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關;濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關;工業酒精用生石灰吸水以制無水酒精)

(2)水化：

乙烯水化成乙醇

乙炔水化制乙醛

(3)水解反應：

乙酸乙酯水解

油脂水解(酸性水解或皂化反應)

水與電石反應制乙炔

四氯化钛水解

碳酸氫根的水解

(4)電離平衡：

碳酸氫根的電離

1.與氫的同位素或氧的價态有關的“水”。

蒸餾水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 雙氧水——H2O2

2.水溶液

氨水——(含分子：NH3、H2O、NH3•H2O 含離子：NH4 、OH―、H )

氯水——(含分子：Cl2、H2O、HClO 含離子：H 、Cl―、ClO―、OH―)

鹵水——常指海水曬鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水——濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3)

硬水——含有校多Ca2 ，Mg2 的水

軟水——不含或隻含少量Ca2 、Mg2 的水

生理鹽水——0.9%的NaCl溶液

水玻璃——Na2SiO3溶液

3.其它

水銀——Hg

水晶——SiO2

水泥——2CaO•SiO2、 3CaO•SiO2、 3CaO•Al2O3

鐵水——一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等

水煤氣——CO 、H2的混合氣

水合氫離子——(H3O )

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本文來源：答案狗 整理編輯自人教版高中數學課本，轉載請注明出處，如有侵權請聯系。

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