檢驗、鑒别、推斷的含義：

檢驗及鑒别是根據物質的某一特性，用化學方法來确定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的确認、鑒别及區别。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什麼或其中含有什麼，不含什麼，可能含有什麼。

（一）物質的檢驗

1、氣體的檢驗

[1] 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條複燃，則是氧氣．

[2] 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水（排除一氧化碳），若不變渾濁，則是氫氣．

[3] 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

[4] 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

[5] 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

[6] 一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一幹冷小燒杯，觀察燒杯内壁無水珠生成，然後将燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．

[7] 氮氣：将燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

答案：(1)将包裝袋内的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；

(2)用集氣瓶收集包裝袋内的氣體，然後把帶火星的木條伸入瓶中，木條複燃；

(3)①無毒，②與食品不反應； (4)大明。

答案：（1）①、③、⑤ ②、④ 使B裝置中無水硫酸銅變藍的水蒸氣可能來自于A裝置

使F裝置中無水硫酸銅變藍的水蒸氣可能來自于E裝置

(2)驗證混合氣體中是否存在CO2氣體 吸收水蒸氣 與D裝置一起驗證混合氣體中是否存在CO氣體 Ca(OH)₂ CO₂ = CaCO₃ ↓ H₂O CO CuO △ Cu CO₂

回收處理，以免污染大氣

（3）B、A、C、D、F、E

2、離子的檢驗.

【1】酸液（ H ）：（利用氫離子的酸性與氧化性）

1. 用紫色石蕊試液或PH試紙
2. 活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）；發生置換反應，冒出大量氣泡（氫氣）
3. 不溶性堿（如：氫氧化銅等）；發生中和反應（複分解反應）
4. 某些金屬氧化物（如：鐵鏽）；還原反應，一般生成水和難溶于水的鹽類
5. 碳酸鹽（如：碳酸鈉等）；複分解反應，一般生成二氧化碳

【2】堿液（ OH- ）：（利用氫氧根離子的堿性）

1. 紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙
2. 某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）
3. 鹽酸和Cl¯：用AgNO₃ 溶液和稀HNO₃，若産生白色沉澱，則是氯離子
4. 硫酸和SO4²¯：硝酸鋇溶液Ba(NO3)₂和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl₂
5. 區别Cl¯和SO4²¯: 先用 Ba(NO₃) ₂溶液再用AgNO₃ 溶液
6. CO₃²¯：用鹽酸和石灰水
7. 铵鹽（ NH4 ）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
8. Cu₂ ：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若産生藍色沉澱則是銅離子
9. Fe₂ ：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若産生紅褐色沉澱則是鐵離子
10. Ca₂ ：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若産生白色沉澱則是鈣離子

[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若産生氣泡則變質（原因：二氧化碳溶于水生成碳酸與氫氧化鈉反應生成弱堿性鹽碳酸鈉或碳酸氫鈉）

[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若産生氣泡則含有石灰石

[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若産生白色 沉澱，則含有NaCl。

[4]檢驗三瓶試液分别是稀HNO₃,稀HCl,稀H₂SO4?

向三隻試管中分别滴加Ba(NO₃)₂ 溶液，若産生白色沉澱，則是稀H₂SO₄；再分别滴加AgNO₃溶液，若産生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO₃

[4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖

[一]如何用化學方法鑒别一氧化碳和二氧化碳

根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒别，有以下兩種方法。

方法1：取兩支潔淨的試管，裡邊分别倒入少量澄清的石灰水。然後将兩個貯氣瓶中的氣體分别通入兩個試管裡，其中一個試管内的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管内的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。

CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓ H₂O

CO與Ca(OH)₂不反應

方法2：将兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃着的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃着的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO O₂₌2CO₂

[二]如何鑒别氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？

分别點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而幹燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的内壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯内壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒别它們？

取6支試管，并分别倒入澄清的石灰水。然後将6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分别插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其内部也全裝滿水并倒立在水槽中。将剩餘的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并将此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。

用燃着的木條分别放在5個集氣的瓶口，觀察現象。

其中一瓶氣體能使木條越着越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什麼影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。

其中一瓶能使燃着木條熄滅的一定為氮氣。

有兩瓶氣體在遇燃着的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒隻能生成水。

[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉，三瓶無色液體，怎樣鑒别它們？

取三支試管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然後各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。

[五]用一種試劑，如何将碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區别開？

取三支試管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然後各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。

K₂CO₃ 2HCl=2KCl H₂O CO₂↑

若一個試管中有白色沉澱生成者，原溶液為硝酸銀溶液。

AgNO₃ HCl=AgCl↓ HNO₃

如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉澱生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫酸鋅溶液。

[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒别它們？

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分别放入四個燒杯中。再在各燒杯中加适量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分别倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡産生，則原物質為碳酸鉀。

K₂CO₃ 2HCl=2KCl H₂O CO₂↑

其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

再取三支試管分别倒入餘下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉澱不消失，則此原物質為硫酸鉀。

K₂SO₄ BaCl₂=BaSO₄↓ 2KCl

其它兩支試管中沒有白色沉澱生成，也無别的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。

再取兩隻試管分别倒入餘下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉澱不消失，則此原物質為氯化鉀。

KCl AgNO₃=AgCl↓ KNO₃

在另一試管中沒有白色沉澱生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，餘下的一種原物質為硝酸鉀。

[七]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H )，陰離子為氯離子(Cl^-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能确定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能确定該無色溶液一定為鹽酸。

檢驗氫離子(H )。把兩塊鋅粒放入一支試管中，将少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃着的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H )。

或用幹燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H )的存在。

檢驗氯離子(Cl^-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然後加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉澱生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉澱不消失，則證明氯離子(Cl^-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

[八]如何檢驗H 、Ag 、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？

(1)H 檢驗。

方法1 将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H 存在。

方法2 用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H 的存在。

方法3 用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H 的存在。

(2)Ag 檢驗。

将少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag 的存在。

(3)OH¯的檢驗。

方法1将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH^-的存在。

方法2用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH^-的存在。

方法3将無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH^-的存在。

方法4用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH^-的存在。

(4)Cl¯ 的檢驗。

将少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl^-的存在。

(5)SO₄²¯ 的檢驗。

将少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO₄^2-的存在。

(6)CO₃²¯ 的檢驗。

将少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，将此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO₃²¯的存在。

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