泛夫君
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配平原則 ： ⒈反應前後各元素的原子個數相等，即 質量守恒 。 ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恒。、 ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。 配平步驟 ： ⒈标變價：寫出反應物和生成物的化學式，标出變價元素的化合價。、 ⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。 ⒊求總數：使化價升高和降低的總數相等。 ⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等号。 ⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質量守恒”和“電荷守恒”。 常見一些簡易方法有：（1）最小公倍數法 : 這種方法适合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl 3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等号，标明條件即： 2KClO3==2KCl 3O2↑（2）奇偶配平法: 這種方法适用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2 O2→CO2 H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2内有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等号，寫明條件即可： 2C2H2 5O2==4CO2 2H2O（3）觀察法配平: 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化學式較複雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe 4H2O＝Fe3O4 H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等号即可： 3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2（4）歸一法: 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再将各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3 O2——NO H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分别轉移到NO和H2O中，由 H原子守恒可推知H2O前面系數； 第三步：由右端氧原子總數推O2系數除上述外，還有一些特殊的配平方法，現介紹如下：1．零價法 用法：先令無法用常規方法确定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。【典型例題】例1：試配平 Fe3C HNO3 － Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O。 分析：複雜物質Fe3C按常規化合價分析無法确定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價，HNO3 → NO2 下降13價（除了Fe、C以外，隻有N變價）。 易得 Fe3C 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 13NO2 CO2 11H2O。2．平均标價法用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價态不同時，可将它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均标價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。【典型例題】例2：試配平 NH4NO3－ HNO3 N2 H2O。 分析：NH4NO3中N的平均化合價為 1價，元素化合價升降關系為：NH4NO3 → HNO3： 1→ 5 升4×1價NH4NO3 → N2： 1→0 降1×2價 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 4N2 9H2O3。整體标價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數個時，可将它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體标價。 【典型例題】例3：S Ca(OH)2－ CaSx CaS2O3 H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為 1價（NH4 中-3價，NO3-中 5價），元素化合價升降關系為：NH4NO3→HNO3： 1→ 5 升4×1價NH4NO3→N2： 1→0 降2×2價 易得 2(x 1)S 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx CaS2O3 3H2O 4。逆向配平法 若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價隻有部分改變，配平宜從氧化産物、還原産物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。 【典型例題】例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作标準求得失電子數比較困難，但是氧化産物隻H3PO4 、還原産物隻CU3P，所以以1mol H3PO4 和1mol CU3P作标準物容易求得失電子數。 答案：11 15 24 5 6 15 5．有機反應的配平法——有機物參入的氧化還原反應，通常首先規定有機物中H為＋1價，O為－2價，并以此确定碳元素的平均化合價。再根據還原劑化合價升高總數與氧化劑化合價降低總數相等原則，結合觀察法配平。【典型例題】例如： H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O 解析：H2C2O4中，令H 為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H2C2O4 化合價升高數為2，1個 KMnO4 化合價降低數為5，最小公倍數為10，故H2C2O4的系數為5，KMnO4的系數為2。配平的方程式為： 5 H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ＝ 10CO2 ＋ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋8 H2O 6．缺項方程式的配平：如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發生電子的得失，僅僅是提供一種發生反應的酸、堿、中性的環境，可先把有化合價升降的元素配平，再确定出所缺的物質，把系數填上即可。【典型例題】 例如：BiO3－ ＋ Mn2＋ ＋ － Bi3＋ ＋ MnO4－＋H2O 解析：首先根據化合價的升降配平有變價元素的有關物質： 5BiO3－ ＋2 Mn2＋ ＋ － 5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O根據氧原子守恒，可以确定H2O 的系數為7，根據質量守恒和電荷守恒規律可以确定反應物所缺的是氫離子H＋ 。 答案：5 2 14H＋ 5 2 7總之，隻要掌握一般的标價原則，确定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學化學中絕大多數的氧化還原反應方程式的配平問題。編輯丨宋一文
來源丨泛夫課堂：高考之路，保駕護航
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