高考化學必考知識點及解析?一、氧化物的分類1. 氧化物的分類，我來為大家科普一下關于高考化學必考知識點及解析?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高考化學必考知識點及解析

一、氧化物的分類

1. 氧化物的分類

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

不成鹽氧化物：CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

二、具有漂白作用的物質

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆

化合作用：SO2；化學變化；可逆

吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物質

有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

色素——漂白

水中有臭味的物質——淨化

四、“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

五、Fe2 與Fe3 的鑒别方法

Fe2 與Fe3 的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒别。

1.觀察法

其溶液呈棕黃色者是Fe3 ，呈淺綠色者是Fe2 。

2.H2S法

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉澱析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反應。

2Fe3 ＋H2S==2Fe2 ＋2H ＋S↓

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液無此現象。這是鑒别鑒别Fe3 與Fe2 最常用、最靈敏的方法。

Fe3 ＋SCN−==［Fe(SCN)］2

4.苯酚法

分别加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3 溶液，無此現象的是Fe2 的溶液。

Fe3 ＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H （了解）

5.堿液法

取兩種溶液分别通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉澱的是Fe3 溶液，生成白色沉澱并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2 溶液。Fe3 ＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4 ；

Fe3 ＋3OH‾== Fe(OH)3↓

Fe2 ＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4 ；

4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

6.澱粉KI試紙法

能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3 溶液，無變化的是Fe3 溶液。

2 Fe3 ＋2I‾==2 Fe2 ＋I2

7.銅片法

分别加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3 溶液，無明顯現象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 ＋Cu==2 Fe2 ＋Cu2

8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2 溶液，顔色不變淺的是Fe3 溶液。5 Fe2 ＋MnO4−＋8H ==5 Fe3 ＋Mn2 ＋4H2O

六、金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融态的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這裡為何不電解熔融态鋁的氯化物而須電解其熔融态的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融态時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融态時可發生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

ZnO＋C =Zn＋CO↑

Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以遊離态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

2HgO=2Hg＋O2↑

七、“置換反應”有哪些？

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。

Zn＋Cu2 ==Zn2 ＋Cu

Cu＋2Ag =2Ag Cu2

2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2

I2 S2−==2I‾ S

2F2＋2H2O==4HF＋O2

3.活潑金屬與弱氧化性酸中H 置換

2Al＋6H ==2Al3 ＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2 ＋2CH3COO‾＋H2↑

4.金屬單質與其它化合物間置換

2Mg＋CO2==2MgO＋C

2Mg＋SO2==2MgO＋S

Mn＋FeO==MnO＋Fe

2Na＋2H2O==2Na ＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑

2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑

8Al＋3Fe3O4 高溫==4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

5.非金屬單質與其它化合物間置換

H2S＋X2==S↓＋2H ＋2X‾

2H2S＋O2 ==2S＋2H2O(O2不足)

CuO＋ C 高溫==Cu＋CO↑ (C過量時)

2CuO＋C 高溫==2Cu＋CO2↑ (CuO過量時)

FeO＋ C高溫==Fe＋CO↑

2FeO＋Si 高溫==SiO2＋2Fe↑

2FeO＋C 高溫==2Fe＋CO2↑

CuO＋H2加熱==Cu＋H2O

SiO2＋2C高溫==Si＋2CO↑

3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

八、關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

2.常見氣體的溶解性

極易溶的：NH3（1∶700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

與水反應的：F2、NO2。

3.常見氣體的制取裝置

能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏鬥、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顔色的氣體

F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5.具有刺激性氣味的

F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空氣法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體

Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的氣體

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4制取的氣體

HF、HCl、CO、C2H4。

11.制備時不需加熱的

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的

HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2SO4幹燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰幹燥的

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣幹燥的：NH3、C2H5OH

九、六種方法得乙醇

1．乙醇還原法

CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△)

2．鹵代烴水解法

C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)

3．某酸乙酯水解法

RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)

4．乙醇鈉水角法

C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH

5．乙烯水化法

CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

分子中引入羟基的有機反應類型

取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；

加成：烯烴水化、醛 H2；

氧化：醛氧化；

還原：醛 H；

十、化學試驗中應掌握的幾個分數

1.試管裡盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時，應使濃HNO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3

3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

4.給試管裡的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處

5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3

6.酒精燈裡裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4

十一、常用化學儀器是否可以加熱的問題

1.可加熱的

可直接加熱的：坩埚，蒸發皿，試管，燃燒匙

可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等

2.不可加熱的

表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏鬥、藥匙、滴定管等大多數儀器

十二、關于化學儀器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面；

溫度計——零刻度在中間；

托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能确定。

容量瓶、移液管等隻有一個标示容積的刻線，也不是零刻度。

十三、不宜長期暴露于空氣中的物質

1.由于空氣中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2

2.由于空氣中H2O的作用

濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、堿石灰等幹燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰

3.由于空氣中O2的氧化作用

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2

4.由于揮發或自身分解作用

AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2

十四、高考易錯離子反應方程式

1.鈉與水的反應

2Na 2H2O = 2Na 2OH- H2↑

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應

CO32- 2H = H2O CO2↑

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應

HCO3- OH-= H2O CO32-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO32- H2O CO2 = 2HCO3-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應

HCO3- H =H2O CO2↑

6.Na2O2分别與水、二氧化碳反應

2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2

7.少量CO2與NaOH反應

CO2 2OH— = CO32— H2O

8.過量CO2與NaOH反應

CO2 OH- = HCO3-

9.碳酸鈣與鹽酸的反應

CaCO3 2H = Ca2 CO2↑ H2O

10.碳酸鈣與醋酸的反應

CaCO3 2CH3COOH =Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應

Ca2 2HCO3- 2OH- = CaCO3↓ CO32- 2H2O

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應

Ca2 HCO3- OH- = CaCO3↓ H2O

13.碳酸氫铵與足量NaOH溶液共熱

NH4 HCO3- 2OH- NH3↑ CO32- 2H2O

14．實驗室制氯氣

4H 2Cl- MnO2==Mn2 Cl2↑ 2H2O

15.氯氣與燒堿溶液的反應

Cl2 2OH- ==Cl- ClO- H2O

16.氯氣與水反應

Cl2 H2O =H Cl- HClO

17.NaBr溶液與Cl2反應

2Br— Cl2 = 2Cl— Br2

18.電解飽和食鹽水

2Cl— 2H2O==H2↑ Cl2↑ 2OH—

19.SO2與氯水的反應

2H2O Cl2 SO2 = 4H SO42- 2Cl-

20,SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）

2H SO32- =2H2O SO2↑

21.Cu與濃硫酸的反應

Cu 2H2SO4（濃） CuSO4 SO2↑ 2H2O

22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

2H SO42- Ba2 2OH--= BaSO4↓ 2H2O

23.燒堿與石英的反應

SiO2 2OH-= SiO32- H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應

SiO32- H2O 2H = H4SiO4↓

25.二氧化氮與水反應

3NO2 H2O = 2H 2NO3- NO

26.铵根離子的檢驗

NH4 OH—= NH3↑ H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O SO2 = 2NH4 SO32- H2O或

2NH3 H2O SO2 = 2NH4 SO32-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O SO2 = NH4 HSO3- 或

NH3 H2O SO2= NH4 HSO3-

29.銅與濃硝酸的反應

Cu 4H 2NO3-= Cu2 2NO2↑ 2H2O

30.銅與稀硝酸的反應

3Cu 8H 2NO3-= 3Cu2 2NO↑ 4H2O

31.醋酸鈉水解

CH3COO- H2O==CH3COOH OH-

32.氯化铵水解

NH4 H2O==NH3.H2O H

33.碳酸鈉水解

CO32- H2O== HCO3- OH-

34.明礬水解

Al3 3H2O== Al(OH)3 3H

35.鐵與鹽酸反應

Fe 2H ==Fe2 H2↑

36.鋁與鹽酸反應

2Al 6H ==2Al3 3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al 2OH- 2H2O==2AlO2- 3H2↑

38.鎂與二氧化碳反應

2Mg CO2==2MgO C

39.鋁熱反應

2Al Fe2O3==2Fe Al2O3

40.氧化鋁與鹽酸的反應

Al2O3 6H ==2Al3 3H2O

41.氧化鋁與燒堿的反應

Al2O3 2OH- ==2AlO2- H2O

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應

Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O

43.氫氧化鋁與燒堿的反應

Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應

Al3 3NH3·H2O== Al(OH)3↓ 3NH4

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應

Al3 3AlO2- 6H2O ==4Al(OH)3↓

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

AlO2- H H2O== Al(OH)3↓

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

AlO2- CO2 2H2O ==Al(OH)3↓ HCO3-

48.苯酚鈉中通入二氧化碳

O- CO2 H2O==OH HCO3-

49.氯化鐵溶液與鐵反應

2Fe3 Fe = 3Fe2

50.氯化鐵溶液與銅反應

2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2

51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應

2Fe3 H2S = 2Fe2 S↓ 2H

52.氯化亞鐵溶液與氯水反應

2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl-

53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應

2Fe2 4Br- 3Cl2= 2Fe3 6Cl- 2Br2

54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應

2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl-

55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應

Al3 3HCO3-= Al(OH)3↓ 3CO2↑

56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4↓ 2H2O

57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應後，硫酸根離子完全沉澱

H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-==2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- = 3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2 2HCO3- 2Ca2 4OH- = Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O

61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

Ca2 HCO3- OH-= CaCO3↓ H2O

62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫铵反應

Ba2 2OH- NH4 HCO3- = BaCO3↓ 2H2O NH3

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