想學好初中化學，酸堿鹽是重中之重，我們知道，在涉及到化學計算大題以及化學反應方程式的書寫計算部分，都離不開“酸堿鹽”，這部分内容可以占到化學考試的60%左右，掌握了“酸堿鹽”，化學就成功了多一半。雖然如此重要，但是對于這一部分的徹底掌握，是很多同學的難點，所以今天就通過本文為大家做一個詳細的講解。

酸是指電離時所有的陽離子都是氫離子的化合物。

科普小閱讀：其實酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子并且不産生其它陽離子的物質叫酸。酸不一定都溶于水，比如矽酸。

舉例：鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 、乙酸（醋酸）（CH3COOH）

需要重點理解三點

• 能夠電離，不能夠電離不可以。
• 所有陽離子都是氫離子，除了氫離子，還有别的陽離子不可以。（比如NaHSO4）

硫酸氫鈉水中電離方程式：NaHSO4 == Na離子 H 氫離子 SO4硫酸根離子，可以看出雖然它可以電離出氫離子，但是卻不屬于酸，而是屬于鹽，因為陽離子除了氫離子還有鈉離子。

• 必須是化合物，不是化合物不可以。

酸有哪些性質：實際上就是H 的性質，能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H 的性質。

考點：酸性順序表

由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），氫氟酸，甲酸，乳酸，乙酸，丙酸碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）！

類似酸的定義，堿是指溶于水或者熔融狀态下電離時所有的陰離子都是氫氧根粒子的化合物。

關鍵是：電離以後除了含有氫氧根離子以外不能含有别的陰離子化合物。對比理解同酸！

理解為由金屬陽離子（如鈉離子）和酸根離子（如氯離子，硫酸根離子）組成的化合物。當然可以不止一種金屬陽離子和酸根離子（例如明礬，就是一種複鹽）

舉例子：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3）

酸式鹽:陽離子由金屬離子（包括铵根離子 NH4 （有金屬離子性質）），陰離子有氫離子、酸根離子構成的化合物。

舉例：硫酸氫鈉（NaHSO4）、硝酸铵（NH4NO3）

堿式鹽:由金屬離子（包括铵根離子）、氫氧根離子、酸根離子和非金屬離子構成、堿式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4 ）的鹽。

通俗的講，強酸的酸式鹽都是酸性，中強酸的一鈉鹽（或者一鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是堿性。

強酸弱堿的酸式鹽：強酸和弱堿生成的鹽：如 NH₄HSO_4，溶液呈酸性。溶液顯酸性是由于HSO₄^-的電離，HSO₄^-電離程度遠遠大于NH₄ 水解，并一定程度上抑制NH₄ 水解，所以溶液呈酸性的原因是強酸根離子HSO4-完全電離為H 離子和硫酸根離子 。

強堿弱酸的酸式鹽：一般為強堿弱酸的酸式鹽，如：KHCO₃，NaHS，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。

先電離再水解：

電離：KHCO3 == K （鉀離子） HCO3-

-HCO3 == H （氫離子） （碳酸根離子）CO3 2- ，由于弱酸碳酸，更容易水解

水解： -HCO3 H2O → OH- H2CO3(碳酸)

溶液中氫氧根粒子（OH-）>氫離子（H ），所以溶液呈堿性！

牢記金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鉄錫鉛 氫，銅汞銀鉑金

• 活動性順序表中排在H前面的金屬能從酸溶液中将H置換出來；例如：金屬Na、Mg、Al、Zn、Fe等與稀鹽酸、稀硫酸的反應（實驗室制氫氣）。
• 活動順序表中排在鎂Mg前面的金屬與水劇烈反應，産生堿和氫氣（H2）
• 活動順序表中Mg及後面的金屬，排在前面的金屬與排再後面的金屬的可溶性鹽發生置換反應，可以置換出後面的金屬。尤其注意置換反應中Fe都是亞鐵， 2價

掌握酸堿鹽的基礎，牢記溶解性表是解“酸堿鹽”部分題目的關鍵。

酸堿鹽溶解性表

其實中和反應是複分解反應的一種，是酸和堿互相交換組分，生成鹽和水的反應（中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應）。

在中和反應的過程中會釋放熱量，屬于放熱反應，而酸裡的氫離子和堿中的氫氧根離子會結合成水。

考點：中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應，反應屬于放熱反應。

可表示為：HA BOH→H20 BA

例子：HCl NaOH == NaCl H20

實質：複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向着離子濃度降低的方向進行。

考點：牢記溶解性表是關鍵

可表示為：AB CD→AD CB

例子：H2SO4 Ba(OH)2 == BaSO4↓ 2H2O(硫酸鋇不溶于水)

前提是遵循：金屬性活動順序表

置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。酸堿鹽章節單質主要是指金屬、C、H2，化合物重要是指鹽、金屬氧化物、CO2、水等。

考點：

• 氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。（初中階段可以這麼理解），牢記金屬性活動順序表。
• 金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氫是過渡元素 ，它前面的可以置換出氫。

例子：Mg 2HCl == MgCl H2↑

• 碳還原金屬氧化物：金屬氧化物 C → CO2 金屬

例子：C 2CuO == 2Cu CO2↑（反應條件：加熱）

• 氫還原金屬氧化物：金屬氧化物 H2→ H2O 金屬

例子：H2 CuO == Cu H2O（反應條件：加熱）

置換反應表示為：A BC=B AC 或 AB C=AC B

例子：2Al Fe2O3 == 2Fe Al2O3 （反應條件：高溫）

Zn CuSO4 == ZnSO4 Cu

溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。注意：pH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

氯離子： 銀鹽（除氯化銀）

硫酸根離子： 鋇鹽（除硫酸鋇）

铵根離子：堿（任意）

氫氧根離子：铵根(NH )

氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 堿

碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）

鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）

注：Fe(OH)3溶液（少量溶于水）為紅褐色。（Fe(OH)2沒有溶液，該物質為白色沉澱。） 遇到O2會被迅速氧化為灰綠色，最終變為紅褐色！

當有描述：某物質X 遇到氣體y 先變為灰綠色，最終變為紅褐色沉澱。X物質一定含有 Fe2 離子，y氣體一定是氧氣O2。

銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） （無水硫酸銅為白色）

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