26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子内一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28、 單質分子中一定不含有極性鍵。 29、 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。 32. 單質晶體一定不會是離子晶體。 33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體内，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。 35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na 、Mg2 、Al3 ；OH－H3O 、CH4、NH3、H2O、HF。

38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。 39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。 43. 分子内不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。 44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。 49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。 50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶态物質，再如塑料、橡膠等。 51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外隻有一個電子? 52. 原子核内一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核内是質子數≥中子數。 53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。 54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子隻有1個電子，B原子隻有3個電子。 55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。 56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。 57. 主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。 58. 同周期元素中，從左到右，元素氣态氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。 59. 非金屬元素的氫化物一般為氣态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?

61．第五?六?七主族的非金屬元素氣态氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。 62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否标明聚集狀态：固（s）、液（l）、氣（g）②檢查△H的“ ”“－”是否與吸熱、放熱一緻。(注意△H的“ ”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“ ”)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）

64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液态水時放出的熱量； “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。 65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。 66．優先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。陰極:Ag >Hg2 >Fe3 >Cu2 >H >b2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K 。67．電解熔融态離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。 68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。 69．工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。 70.優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2－＞I－＞Fe2 >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71．優先還原原理又如Fe3 、Cu2 、Fe2 同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3 、Cu2 、Fe2 　順序。 72．優先沉澱原理　　若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2 盡量用OH＿　。

73．優先中和原理　　若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3 HCl=NaCl十CO2十H2O。 74．優先排布原理　在多電子原子裡，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。 75.優先揮發原理　　當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。将100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優先鑒别原理鑒别多種物質時：先用物理方法(看顔色，觀狀态，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒别；用試紙鑒别氣體要先潤濕試紙。 78、增大反應物A的濃度，那麼A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對于反應：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系内壓強增大，從而時平衡向着氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那麼此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。 79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。

80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。

五、化學性質：1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。 2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但将二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性。 3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H 反應生成難溶物。包括：① 可溶性矽酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H ＝H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③ S2O32- 離子方程式：S2O32- ＋2H ＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H 發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。 4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性。 5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)。

6、既能與酸又能與堿反應的物質① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的铵鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④ 氨基酸。⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。 11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑒别用品紅。 12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸幹燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。 13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），隻有F2與水劇烈反應産生O2。 14、能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。 16、可導緻酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導緻光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導緻臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導緻溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導緻人體缺氧的氣體是：CO和NO。 17、可用作緻冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。 19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。 20、用做自來水消毒的氣體：Cl2。 21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。 23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。 24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2 的氧化性同樣弱于Fe3 。 26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2 H2O＝HX HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2 2H2O＝4HF O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中隻能顯負價,不顯正價? 29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸? 30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應隻生成FeI2? 31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性? 32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化? 33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應: H2S H2SO4(濃)＝SO2↑ S↓ 2H2O 34、堿與堿一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應? 35、 H OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2 2OH- 2H SO42-＝BaSO4↓ 2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4 NaOH＝Na2SO4 H2O的反應。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能将排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應。 37、陰離子一定隻具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性? 38、陽離子不一定隻具有氧化性?Fe2 就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。 39、鹽與堿一般發生複分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3 NaOH＝Na2CO3↓ H2O 40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子? 41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3 Fe＝3FeCl2 Cu 2FeCl3＝CuCl2 2FeCl2 42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式。 43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小? 44、N2(氣) 3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡後向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器内的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向（逆）移動? 45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子? 46、醇類經緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳鍊端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類? 50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?铵鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水? 51、如果烴中各元素的質量分數相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴? 52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體? 53、電離時隻能電離出唯一的陽離子H 的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色? 54、離子的核外都一定有電子?不一定:H 的核外沒有電子? 55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。 56、二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。

57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發生轉移 。

58、與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 59、能與NaOH反應的：—COOH、 苯基、、-X。

60、能與NaHCO3反應的：—COOH

61、能與Na反應的：—COOH、、－OH 62、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 63、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。 64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質：（一）有機①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油産品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）⑤．含醛基的化合物（二）無機①．－2價硫（H2S及硫化物）；②．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等單質如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H 、Mg與HBrO的反應)⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色⑥．NaOH等強堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO3

65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質：（一）有機①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油産品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤産品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機①－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價） 66、最簡式相同的有機物：①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環烷烴③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時産生的CO2、H2O和耗O2量。

67、n 1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

68、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，産物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羟基。 69、羟基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。 70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鍊碳原子有3個的結構有2種。 71、常溫下，pH=11的溶液中水電離産生的c(H )是純水電離産生的c(H )的10-4倍。 72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應産物有5種。 73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。 74、酯的水解産物隻可能是酸和醇；酯的水解産物也可能是酸和酚。 75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。

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