你好，我是化學濤濤老師，上次給大家分享了經典電解池模型，今天就是為了讓你在這繼續進階，直至掌握電解池。

你有沒有這種感覺，很多電解池都是花裡胡哨的，看不懂到底想幹啥？

濤濤老師給你分享的屬于你的武功秘籍，以便于你在考場殺敵時見招拆招用！

接下來進入整體，你準備好了嗎？

以下四種是基于惰性電極電解一些溶液的四種模型，高考題目、模拟題中經常出現變式，不要眨眼，前方高能。

一、電解水型

1、重點筆記

凡是惰性電解電解H2SO4、HNO3、Na2SO4、K2SO4、NaOH、KOH溶液，相當于電解水。

你是不是覺得挺多不好記，老師給你簡化：強含氧酸、強堿、活潑金屬含氧酸鹽，記住這三類完事

告訴你個小秘密：學霸會把知識自覺地進行歸納、分類、整理，這樣知識具有一定的邏輯鍊條儲存起來，便于小腦袋瓜查找，你有這個習慣嗎？

2、電極反應式

我以惰性電極電解硫酸鈉溶液為例，給你展示一下具體的書寫方法：

看圖：

陽極：由于是惰性電極，我們直接看離子放電順序：S2->I->CI->OH->含氧酸根

你是不是想脫口而出，沒錯，應該是含氧酸根SO42-失去電子

這裡要注意：水中也有OH-，所以是水中的OH-失去電子

于是陽極：2H2O-4e-=O2 4H （簡單記憶：放氧生酸（電解池生成氧氣的一極，酸性變強或者堿性變弱））

陰極：2H2O 2e-=H2 2OH-（簡單記憶：放氫生堿（電解池生成氫氣的一極，堿性變強或者酸性變弱））

3、電解質溶液變化及恢複

注意相當于電解水，也就是水沒了，你想一下

硫酸水沒了，酸性是不是變強，PH就減小；

氫氧化鈉水沒了，堿性是不是變強，PH就增強；

硫酸鈉水沒了，是不是還是中性，PH就不變

要想恢複，你記住，缺啥補啥，缺水自然補水，所以對于這種類型的電解方式，補水完事！

二、電解溶質型

1、重點筆記：惰性電極電解鹽酸、CuCI2等相當于電解溶質型

2、電極反應式

如圖

陽極：惰性電極，直接看離子放電順序：S2->I->CI->OH->含氧酸根

你注意别脫口而出OH-，這裡可有個CI-排在先，所以

陽極：2CI- -2e-=CI2

陰極：Cu2 2e-=Cu

3、電解質溶液恢複

你會發現陽極少了CI2、陰極少了Cu，溶液說你得賠我，那你賠啥呢，少啥賠啥

所以補充CuCI2就完事

三、電解生氧型

1、重點筆記：惰性電極電解CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液，有氧氣生成

如果你能聽懂，會發現，凡是惰性電極電解含氧酸根離子的溶液，陽極必有氧氣生成（此規律贈給有緣人）

2、電極反應式

如圖

陽極：惰性電極，直接看離子放電順序：S2->I->CI->OH->含氧酸根

所以還是水中的OH-放電

陽極：2H2O-4e-=O2 4H

陰極：Cu2 2e-=Cu

3、電解質溶液恢複

你會發現，陽極少了O2，陰極少了Cu，這不送分題麼，給CuO就解決問題了呗，答案沒錯，但是注意CuCO3也

可以實現，你把他拆開是不是相當于（CuO CO2）而CO2是不在溶液裡的，所以不會影響電解質溶液

有同學又說了，老師我想到了Cu（OH）2，是不是很聰明，這裡你需要注意，氫氧化銅可以寫成：CuO H2O，

水的引入會稀釋電解質溶液，不能讓他恢複原來狀态，所以氫氧化銅不行哦。

四、電解生氫型

1、重點筆記：惰性電解電解NaCI溶液、KCI溶液，會有氫氣生成

你會發現：凡是惰性電極電解活潑金屬的鹽溶液時，陰極必有氫氣生成（此條規律贈給有緣人）

2、電極反應式

如圖

陽極：惰性電極，直接看離子放電順序：S2->I->CI->OH->含氧酸根

陽極：2CI- - 2e- =CI2

陰極：2H2O 2e- = H2 2OH-

3、電解質溶液恢複

你會發現，這裡陽極少了CI2，陰極少了H2，答案呼之欲出，HCI，加入HCI完事。

好了，如果你真的堅持到了這裡，閱讀了1600字長篇内容，已經超越了93%的選手，學習和成長的過程就是通過這樣的堅持才能不斷收獲，加油。

以上是濤濤老師給你的電解池法寶，花1秒鐘點贊、關注、收藏三聯，你的内心一定會更加豐富，加油！

如果還是有問題不懂，歡迎咨詢。

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